За счёт атома серы H2 S проявляет только … свойства. Рассмотри следующие окислительно-восстановительные реакции с позиций окисления-
восстановления:
1) H2S + SO2 = +
2) H2S + O2 (избыток) = … +
3) H2S + O2 (недостаток) = … +
Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты. Запиши молекулярные и
ионные уравнения следующих реакций:
1)H2S + NaOH=
2) H2S + Pb(NO3)2 =
Рассмотрим каждую из указанных окислительно-восстановительных реакций:
1) H2S + SO2 = ?
Прежде всего, определим окислитель и восстановитель в данной реакции. В данном случае, вещество H2S проявляет свои редукционные свойства, то есть оно подвергается окислению. Вещество SO2, напротив, проявляет окислительные свойства, восстанавливаясь.
Теперь запишем ионные уравнения для данной реакции в соответствии с принципом сохранения заряда:
H2S + SO2 -> S2- + SO32-
2) H2S + O2 (избыток) = ?
Здесь, вещество H2S также проявляет свои редукционные свойства, окисляясь. Вещество O2 же проявляет окислительные свойства, в данном случае является избыточным.
H2S + O2 -> SO2 + H2O
3) H2S + O2 (недостаток) = ?
Подобно предыдущей реакции, H2S является веществом, которое окисляется, а O2 в данном случае является недостаточным, то есть реагентом в избытке.
H2S + O2 -> SO2
Перейдем к реакциям с раствором сероводорода в воде:
1) H2S + NaOH = ?
В данном случае реакция происходит с щелочью NaOH, что приводит к образованию соли и воды. Редукционные свойства H2S проявляются при окислении, а в данной реакции NaOH проявляет окислительные свойства, в результате чего происходит образование соли Na2S и воды.
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O
2) H2S + Pb(NO3)2 = ?
В данном случае реакция происходит с солью Pb(NO3)2. В результате реакции происходит образование соли и разложение H2S на серу и воду.
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3 + H2O
Надеюсь, что это решение понятно для школьника. Если у него возникнут какие-либо вопросы или нужно дополнительное пояснение, я готов ответить на них.