за задание по химии!
1. Какая природная аминокислота может реагировать с двойным количеством щёлочи?
а) серин; б) треонин; в) тирозин; г) глутаминовая кислота.
2. В растворах аминокислот реакция среды:
а) кислая; б) нейтральная; в) слабощелочная; г) зависит от числа амино- и карбоксильных групп.
3. Сколько существует аминопропионовых кислот (без учёта оптических изомеров)?
а) одна (аланин); б) две; в) три; г) четыре.
4. Какую связь называют пептидной?
а) -СО-О- ; б) –СО-NH- ; в) –СО-NH2- ; г) –СООН-NH2-
5. Укажите важнейшую, на ваш взгляд, биологическую функцию белков.
а) катализ биохимических процессов; б) транспорт веществ; в) регуляция иммунной системы живых организмов; г) обеспечение строительного материала для тканей.
6. Какое из перечисленных веществ не относится к белкам?
а) гемоглобин; б) инсулин; в) пенициллин; г) рибонуклеаза.
7. В каких условиях происходит гидролиз белков пищи в организмах?
а) при кипячении с концентрированной серной кислотой; б) под действием избытка щёлочи; в) под действием ферментов; г) при добавлении кипячёной воды.
8. Денатурация белков приводит к разрушению:
а) пептидных связей; б) первичной структуры; в) водородных связей; г) вторичной и третичной структур.
9. Какое взаимодействие не влияет на формирование третичной структуры белка?
а) водородные связи между функциональными группами;
б) гидрофобное взаимодействие между углеводородными радикалами; в) дисульфидная связь между цистеиновыми остатками; г) пептидная связь.
10. Первичная структура – это:
а) последовательность аминокислот в белке; б) аминокислотный состав белка; в) молекулярная формула белка; г) строение -спирали белка.
11. Какое определение неправильно характеризует белки?
а) Белки – высокомолекулярные пептиды; б) белки – бифункциональные полимеры; в) белки – ферменты; г) белки – полипептиды, образованные остатками -аминокислот.
12.Определите молекулярную формулу трипептида, образованного остатками только одной кислоты – глицина H2NCH2COOH
а) C6H13N2O3Cl ; б) C3H13N3O5; в) C6H11N3O4 ; г) C6H9N3O3.
1.Название
2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.
Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.
H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2.3S+2H2O=2H2S+SO2
H2S+O2=SO2+H2O
2SO2+O2=2SO3(катализатор- платина или оксид ванадия (V))
SO3+H2O=H2SO4
2H2SO4(конц. ) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
SO2 + 2 KOH = H2O + K2SO3
SO2+2OH(-)=H2O+SO3(2-)
K2SO3+2HCl = SO2+H2O+2KCl
SO3(-)+2H(+)+=SO2+H2O
3.
4H2SO4 + 6Na = 4H2O + S + 3Na2SO4
S(6+) + 6e = S ок-льI1I
Na - 1e = Na(+) в-льI6I
6H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe(0) - 6 e = 2Fe(+3) | 1 | в-ль
S(+6) + 2e = S(+4) | 3 | ок-ль
8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 +3 H2S +12 H2O
Al(0) -3e = Al(+3) I 8 I в-ль
S(+6) +8e = S(-2) I 3 I ок-ль