Зачётная работа по теме: « Вещества и их свойства»
2 вариант
1. Для элемента с указанной электронной формулой записать формулу высшего оксида и гидроксида.
Указать их характер и подтвердить его уравнениями реакций:
1s22s22p63s1
2. Записать молекулярные и ионные уравнения возможных реакций:
a)Ca3(PO4)3 + FeCl2
б)Zn(NO3)2 + KOH
в)CuSO4 + Na2S
3. Записать уравнения по схеме сегодня надо сдать
3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2
n= 3 моль n=3 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=72 г V = 67,2 л
400 г Mg - Х л Н2
72 г Mg - 67,2 л Н2
V(H2) = 400 * 67,2 / 72 = 373 л
Если подействовать на ряд металлов кислотой, то при этом выделяется водород. Водород горюч, если его поджечь в воздухе, то он сгорает с образованием водяных паров.
В лабораториях водород получают в результате реакции замещения водорода в соляной или серной кислотах на цинк. В пробирку кладут цинк и приливают кислоту. На поверхности металла начинают образовываться пузырьки, газ поднимается вверх, вызывая бурление кислоты. Цинк при этом растворяется, и образуется хлорид цинка или сульфат цинка:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Сухой хлорид цинка белого цвета. Его можно получить выпарив остатки кислоты.
Для ускорения реакции цинка с кислотой можно добавить немного медного купороса. При этом цинк вытесняет медь из медного купороса:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Для получения водорода в лабораториях используется аппарат Киппа.
Для получения водорода можно использовать другие металлы, которые в ряду активности металлов стоят слева от водорода. Эти металлы могут вытеснить водород из кислот. Чем левее расположен металл, тем более активно он реагирует.