Задача №1

До розчину масою 400 г, масова частка солі в якому становить 20%, долили
воду об’ємом 200 мл. Визначте масову частку (%) солі в одержаному розчині
(ρ (Н2О) = 1 г/см 3 ).

Задача №2

У воді об'ємом 500 мл розчинили 800 мл амоніаку (н.у.). Визначте масову
частку амоніаку (NH 3 ) в одержаному розчині.

Задача №3

Натрій сульфат (Na 2 SO 4 ) кількістю речовини 2,5 моль розчинили в 2 л води.
Визначте масову частку солі (%) в одержаному розчині.

Задача №4

Визначте молярну концентрацію солі в розчині, одержаному при розчиненні 50
г калій сульфату у воді об’ємом 250 мл, якщо густина добутого розчину
становить 1,1 г/см 3 .

Задача №5*

Хлороводень об’ємом 33,6 л (н.у.) розчинили у 2 л хлоридної кислоти з
масовою часткою HCl 10% (ρ = 1,047 г/см 3 ). Визначте масову частку
хлороводню (%)в одержаному розчині.

Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие химические элементы:

Селен

Кислород

Сера

Теллур

Расположите в порядке уменьшения металлических свойств следующие химические элементы:

Хром

Марганец

Кальций

Кобальт

Расположите в порядке увеличения неметаллических свойств следующие химические элементы:

Бром

Германий

Цинк

Галлий

Расположите элементы-неметаллы в порядке увеличения электроотрицательности:

Йод

Азот

Фосфор

Хлор

Сера

Запишите электронную формулу фтороводорода, SiH4, Li2O

Объяснение:Продолжите схемы, отражающие образование ионов:

Al0 – 3e

Cl0 + 1e

F0 – 3e

Li0 – 3e

Допишите левую часть схемы образования данных ионов из атомов:

… Mg2+

… Fe3+

… N3-

Подпишите название химической связи в следующих веществах:

SF6

NaF

BaO

Br2

KCl

SO2

CO2

S8

CCl4

LiF

Запишите электронную формулу фтороводорода, SiH4, Li2O

1) Сначала добавим во все пробирки кислоту, например, HCl.
Увидим, что в одной пробирке выделяется газ - значит, здесь карбонат натрия:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O
CO3 (2-) + 2H+ = CO2 + H2O
2) Добавим теперь уже в три пробирки нитрат серебра, в той пробирке, где выпадет желтый осадок - там был иодид натрия:
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI
I (-) + Ag (+) = AgI
3) в оставшиеся две пробирки добавим хлорид бария - в одной из пробирок наблюдаем образование белого осадка, сульфата бария, значит, изначально в этой пробирке был сульфат натрия:
Na2SO4 + BaCL2 = 2NaCl + BaSO4
SO4 (2-) + Ba (2+) = BaSO4
4) в четвертой пробирке - нитрат натрия