Задача № 1 Какой объем 0,1 М раствора H2SO4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 М раствора КОН?
Задача № 2
Какой объем 0,05 М раствора Na2S2O3 потребуется для нейтрализации 15 мл 0,02 М раствора K2Cr2O7?
Задача № 3:
Какой объем 0,1 М раствора H2SO4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 М раствора КОН?
Задача № 4
Рассчитать молярную концентрацию раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл 0,1 М раствора Na2C2O4 в кислой среде затрачено 18,2 мл, 18,0 мл, 17,9 мл, 18,1 мл раствора KMnO4.
Задача № 5
Рассчитать молярную концентрацию раствора бихромата калия, если на титрование 10 мл 0,1 М раствора Na2S2O3 в кислой среде затрачено 15,2 мл, 15,0 мл, 15,1 мл, 15,3 мл раствора K2Cr2O7.
Задача № 6:
При титровании 4 проб по 10 мл. раствора соляной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрия были получены следующие результаты: 9,9 мл., 10,1 мл., 10,0 мл., 9,8 мл.. Найти концентрацию соляной кислоты.
Задача №7:
Чему равны нормальность и титр раствора азотной кислоты, если на потенциометрическое титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл 0,1200 нормального раствора NaOH.
Состоят из ионов. Образуют вещества с ионной связью. Обладают высокой твердостью, хрупкостью, тугоплавки и малолетучи, легко растворяются в полярных жидкостях, являются диэлектриками. Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и ослаблению прочности связи между ними. Поэтому их расплавы (растворы) проводят электрический ток. Ионные кристаллические решетки образуют многие соли, оксиды, основания.
Атомные (ковалентные) В узлах находятся атомы, которые соединены между собой ковалентными связями. Атомных кристаллов много. Все они имеют высокую температуру плавления, не растворимы в жидкостях, обладают высокой прочностью, твердостью, имеют широкий диапазон электропроводимости. Атомные кристаллические решетки образуют элементы III и IV групп главных подгрупп (Si, Ge, B, C).
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..