Задача №1. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим Задача №2. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90%?

Задача №3. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим ответ пришлите на бумажке

1). Модель атома хлора при дуг:

₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная

конфигурация):  

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома:

                   d                     - - - - -      

                   p       ⇵  ⇵  ↑

3уровень  s   ⇵

                  p              ⇅  ⇅  ⇅

2уровень s   ⇅

1уровень  s  ⇅

        ₊₁₇CI  

У хлора в нормальном состоянии 1 неспаренный электрон, валентность его равна 1. У хлора есть свободная d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны с p-орбитали переходят на d-орбиталь. Поэтому хлор может иметь еще валентность 3,4,5,7.

Известны оксиды хлора и их гидроксиды кислоты:

CI₂O   Cl₂O + H₂O = 2HClO хлорноватистая кислота

CIO₂   ClO2 + H₂O = HClO₂ + HClO₃ хлорноватистая и хлорная кислоты

CI₂O₆  

CI₂O₇  Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄ хлорная кислота

MoО3

Объяснение:

По таблице Менделеева найдем, что Mr(Мо)=96 а.е.м. Значит  1 молекула вещества содержится 96 а.е.м. молибдена. Найдем сколько а.е.м. содержится в 1 молекуле вещества неизвестного элемента, составив пропорцию:

96 а.е.м. составляет 66,67%

Х грамм составляет (100-66,67)%

Отсюда Х=96*33,33/66,67=48 а.е.м.

Учитывая, что неизвестных  атомов в веществе 3 вычислим массу одного атома, разделив массу все его атомов на 3

М(Х)=48/3=16 а.е.м.

По таблице Менделеева найдем, что этот элемент кислород, значит соединение MoО3