Задача 1. Калій оксид масою 37,6 г повністю прореагував з бромідною кислотою. Обчисліть маси продуктів реакції.
Задача 2. У реакцію з хлоридною кислотою вступив цинк масою 13 г. Обчисліть масу солі та об'єм виділеного газу. Якій кількості речовини відповідає такий об'єм?

n(CO2)=15.84/44=0,36 моль => m(C)=0.36*12=4,32 грамм

n(H2O)=3.24/18=0,18 моль => m(H)=0.18*2=0,36 грамм

m(O)=6.12-4.32-0.36=1,44 грамм

Доли в сгоревшем соединении

С - 4,32/(6,12*12)=0,0588

H - 0.36/(6.12)=0,0588

O - 1.44/(6.12*16)=0,0147

Отношение элементов

С/H/O - 0.0588/0.0588/0.0147 - 4/4/1

Если соединение реагирует с гидрокарбонатом натрия, как минимум должна быть функциональная группа COOH, где два атома кислорода, домножаем на 2 - получаем С8H8O2. При этом вещество должно окисляться перманганатом в кислой среде. C8H8O2 - циклические соединения, под указанные реакции подходят метилбензойные кислоты (пара, орто, мета), в кислой среде окисляется до фталевых кислот.

5C8H8O2+6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C8H6O4 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

Слева пара-метилбензойная кислота, слева терефталевая кислота (бензолдикарбоновая-1,4 кислота).

Дано:

V(H2)=7,97 л

T = 200°C = 473

Р = 101,3 кПа

m(HCl)-?

Объяснение:

По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т):

V/T = V₁/T₁

7,97 л/473K = V₁/273K

V₁ = 7.97*273/473 = 4.6 л - объем водорода, приведенный к нормальным условиям (0°С, 101,3 кПа)

Составляем УХР:

H2 + Cl2 = 2HCl

Из УХР видно, что при  V(HCl)=2V(H2)

V(HCl) = 2*4,6 л = 9,2 л (н.у.)

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 9,2 л/22,4 л/моль = 0,41 моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,41 моль*36,5 г/моль = 14,97 г

ответ: 14,97 г