. Задача 1. Классы соединений Вещества А – Ж состоят только из атомов элементов 1 и 2-го периодов ПcxЭ имени Д.И. Менделеева, содержат в своем составе кислород и относятся к семи разным классам неорганических соединений. Про данные вещества известно следующее: • А и Б – газы, их плотности различаются в 1.643 раза; • вещество В получают в больших промышленных масштабах по реакции Ас водой в присутствии избытка кислорода (реакция 1); бинарное соединение Г содержит 53.33% кислорода по массе, при его реакции с водой образуется Д (реакция 2), а в реакции ГcB образуется E (реакция 3); бинарное вещество ж (о реагировать как с серной кислотой (реакция 4), так и с раствором KOH (реакция 5). 1. Установите формулы веществ A – Жи их принадлежность к определенному клас- су веществ, заполните таблицу: Класс Основный Кислотный Амфотер Несолеобразу- Основание Кислота Соль соединений оксид оксид ющий оксид Формула Буква (А – Ж) 2. Рассчитайте плотность газа А в г/л и относительную, плотность газа Б по воздуху. 3. Напишите уравнения реакций 1-5. Для реакции 3 напишите полное и сокращен- ное ионно-Молекулярные уравнения. 4. Рассчитайте, какую массу 63% водного раствора B (р = 1.38 г/мл) можно получить из 1 м“ А, если выход процесса составляет 80%. Чему равна молярная концентрация Вв данном растворе? ный оксид
m(раствораHCI)=350г.
ω%(HCI)=20%
m(CaCI₂)-?
1. ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества:
m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
находим массу "чистой" соляной кислоты
m(HCI)=20%×350г.÷100%=70г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 70г.:
M(HCI)=1+35,5 =36,1г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=70г÷36,1г./моль=1,9моль
3. 2HCI + CaCO₃ = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(CaCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=1,9моль n(CaCI₂)=1,9÷2=0,95моль
4. Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 0,95моль:
M(CaCI₂)=40+71=111г./моль
m(CaCI₂)=n(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCO₃)=0,95мольх111г./моль=105,45г.
5. ответ: при взаимодействии 350г 20% р-ра соляной кислоты с карбонатом кальция образуется соль хлорид кальция массой 105,45г.
Объяснение:
1) K2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2KNO3 ( образование осадка) ( сульфид свинца, нитрат калия) ( обмен)
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl ( образование осадка) ( гидроксид железа(3), хлорид натрия) ( обмен)
3) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (образование воды, растворение CuO) (нитрат меди(2), вода) ( обмен)
4) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O ( образование воды и газа) ( хлорид натрия, углекислый газ, вода) ( обмен)
5) Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 ↑+ H2O ( образование осадка, газа, воды) ( карбонат кальция, углекислый газ, вода) ( разложение)
6) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓ ( образование осадка)(сульфат цинка, медь) ( обмен)