Задача 1. Не производя расчетов, попытайтесь предсказать знак изменения энтропии в процессах:
1) Zn (тв) + Cl, (г) = ZnCl, (тв)
2) Fe (тв) Fe (ж)
3) N, (г) + 3H, (г) = 2NH (г)
E
4) HO(г) = НО (ж)
​

Так как реагенты были в газовой фазе, а продукт - твердая фаза, значит энтропия будет иметь отрицательное значение. Находим по справочнику:

ΔS°(NH3(г)) =192,5 Дж/моль*К;  

ΔS°(HCL(г)) =186,7 Дж/моль*К;    

ΔS°(NH4CL(к)) = 94,56 Дж/моль*К  

ΔS° = ΔS°(NH4CL(к)) - ΔS°(NH3(г)) - ΔS°(HCL(г)) = 94,56 - 192,5 - 186,7 =  - 284,64 Дж/К

ответ: ΔS° = - 284,64 Дж/К, расчеты подтвердили предположение,

что ΔS°(реакции)< 0

Объяснение:

ваеаккрне6г7