Задача 1. Невідомий лужним метал масою 46 г провзаємодіяв з киснем масою 16 г. Визначте цей метал. Опишіть будову його атома. Побудуйте
електронну конфігурацію.
Задача 2. У розчин хлоридної кислоти масою 120 насипали 15,5 г калій
оксиду. Визначте масову частку кислоти у розчині.
Задача 3. Барій масою 20 г окиснили в кисні, а потім додали
вуглекислий газ. Визначте масу утвореної солі.
Задача 4. Знайдіть масу калій хлориду, якщо було взято 30 г Калію. А
генетичний ланцюг має такий вигляд:
Калій — калій оксид — калій гідроксид - калій хлорид
Осадок образуется, если ионное произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻] превысит произведение растворимости Ks(PbSO₄).
По таблице произведений растворимости Ks(PbSO₄) = 1.6·10⁻⁸
(источник: Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101)
Рассчитаем равновесные концентрации ионов свинца (II) и сульфат-ионов и их произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻].
Поскольку к раствору нитрата свинца прибавлен такой же объем раствора серной кислоты, то итоговый объем удвоился (это не совсем так, но для данной задачи будем считать, что так, поскольку растворы довольно разбавленные).
Поскольку объем удвоился, а количество вещества не изменилось, то концентрации веществ снизились в два раза (это справедливо и для нитрата свинца и для серной кислоты).
[Pb²⁺] = 0.002/2 = 0.001 моль/л.
[SO₄²⁻] = 0.001/2 = 0.0005 моль/л.
Ионное произведение равно [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 0.001*0.0005 = 5*10⁻⁷
Произведение растворимости равно 1,6*10⁻⁸
Ионное произведение выше (больше) произведения растворимости:
[Pb²⁺][SO₄²⁻] > Ks(PbSO₄)
5*10⁻⁷ > 1.6*10⁻⁸
Следовательно, осадок образуется.
ответ: осадок образуется.
Примечание: в случае избытка концентрированной серной кислоты возможно растворение осадка сульфата свинца Pb(SO₄) с образованием растворимого гидросульфата свинца Pb(HSO₄)₂. Но в данной задаче серная кислота разбавленная и не в избытке
2 моль 2 моль
В ходе выпаривания и нагрева удаляется вода и иод. остается в твердом веществе только хлорид натрия (исходный + полученный)
изменение массы сухого вещества связано с тем, иод замещается на хлор. на этом и построим решение.
разница массы иода и хлора составит :
2-1,78 = 0,22г
n(NaI) = n(NaCl) (по уравнению реакции)
следовательно количство атомов иода и натрия в их составе также равно
n*Ar(I) - n*Ar(Cl) = 0.22
n*127 - n * 35.5 = 0.22
91.5n = 0.22
n = 0.0024 моль
m(NaI) = 0.0024*150 = 0.36г
m исх(NaCl) = 2-0.36 =1.64г
w(NaCl) = 1.64 / (100+1.64) = 0.016 или 1,6%