Задача 1 При нагревании бинарного вещества А в присутствии ионов переходных металлов, А полностью разлагается по двум параллельным путям. В одном из опытов при разложении 200 г 6.4%-го раствора А были получены только следующие продукты: газ Б, который полностью поглотился раствором соляной кислоты (масса склянки с раствором HCl увеличилась на 6.12г), газ В, который прореагировал с нагретым CuO с образованием металла из розрачного жидкого при н.у. вещества массой 4.68г, и газ Г объемом 4.93л (н.у.), который не поглотился раствором HCl и не прореагировал с CuO. Газ Г так же не окрасил смоченных водой индикаторных бумажек, не поглотился раствором щелочи, не образовал осадков с растворами солей серебра.При помещении в раствор Ацинка и избытка щелочи Аудается превратить в Б. Однако чаще всего в окислительно-восстановительных реакциях А превращается в Г,например –при реакции с сернокислым раствором перманганата калия.Газ Г–простое вещество-рекордсмен по величине энергии связи.1.Определите формулы неизвестных веществ А –Г.Состав А подтвердите расчетом.2.Запишите два уравнения реакции разложения А и рассчитайте, какое количество А(в моль) разложилось по каждому из двух путей.3.Запишите уравнения реакций превращения А в Б и А в Г, описанных в тексте.

1

CaC2 + 2H2O - > Ca( OH)2 + C2H2

C2H2+ H2 -> C2H4

C2H4 + H2O -> C2H5OH

C2H5OH + CuO -> CH3 -C(O)H + Cu+ H2O

CH3 - C(O)H + Ag2O -> CH3-COOH + 2Ag

2.      2Cu(OH)2 + CH3C(O)H -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O 

                          ню этаналя = ( масса/молярную массу) = 19,8 г / 44 г/моль=0,45 моль

                           ню гидроксида меди =68,6 г/ 98 г/моль= 0,7 моль

                 так как  по уравнению гидроксида надо в два раза больше чем альдегида, следовательно  гидроксид меди в недостатке. расчет ведем по недостатку.

   по уравнению ню оксида меди в два раз меньше ню гидроксида меди = 0,35 моль моль

 масса оксида меди = ( ню * молярную массу) = 0,35 моль * 144 г/моль = 50,4 г

3.   СН3-СН2-СН2-С(О)Н + Н2 - >СН3-СН2-СН2-СH2-OH

 СН3-СН2-СН2-СH2-OH -> ( над стрелкой серная кислота) СН3-СН2 -СН=СН2

СН3-СН2 -СН=СН2 + HCl -> СН3-СН2 -СН(Cl)-СН3

№1

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + H2 = C2H4

C2H4 + H2O = C2H5OH

C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O

CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag

№2

Уравнение:

CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O

Рассчитаем количества вещества альдегида и гидроксида:

n(CH3COH) = m/M = 19,8г/44г/моль = 0,45моль - недостаток

n(Cu(OH)2) = m/M = 68,6г/98г/моль = 0,7моль

По уравнению реакции:

n(Cu2O) = n(CH3COH) = 0,45моль

Рассчитаем массу:

m = n*M = 0,45моль*144г/моль = 64,8г

№3

CH3CH2CH2COH + H2 = CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CH2OH + HCl = CH3CH2CH2CH2Cl + H2O

CH3CH2CH2CH2Cl + NaOH = CH3CH2CH = CH2 + NaCl + H2O