Задача 1 Рассчитайте, какая масса неочищенного бензола, содержащего 20% примесей, необходима

для получения 314 г бромбензола.

Задача 2

При хлорировании 39 граммов бензола в присутствии железа было получено 0,25 моль

хлорбензола. Рассчитайте массовую долю выхода хлорбензола в процентах.

Задача 3

Какое количество вещества бензола можно теоретически получить при тримеризации 6

моль ацетилена?

Задача 4

Сколько атомов углерода содержится в 5 л бензола (плотность 0,8 г/мл)?

(Надеюсь на вашу

Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений атомно-молекулярного учения. Его открытие развитию химии как науки, развитию экспериментальных методов в химии. Закон привел к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. Закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, привело к периодическому закону Менделеева.    
Практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту.
В частности, в химии закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов.
Такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.
   

1.Происходит реакция с выделением энергии и переходом одного вещества в другое,и т.к выделяется энергия на это тратиться часть массы и поэтому не нарушается закон сохранения веществ.
2. Закон сохранения массы зависит от внутренней энергии тела и сохраняется в замкнутом пространстве, с его описывают некоторые процессы и находят массу, например в химических реакциях,т.к поправка на энергию там невелика. Но этот закон не применим например к ядерной реакции, т.к необходимо учитывать энергию распада.