Задача 1 В двух пробирках без надписи находятся растворы
уксусной кислоты и глюкозы. С одного реактива
определить каждое из веществ.
Решение.
Реактивом для распознавания является
свежеприготовленный осадок
CuSO4 + NaOH =
При добавлении к нему уксусной кислоты осадок
растворяется и образуется раствор голубого цвета:
СH3COOH +
При добавлении к нему глюкозы осадок тоже растворяется,
но при дальнейшем нагревании смеси раствор приобретает
окраску от красной до желто-оранжевой :
CH2OH-(CHOH)4-CHO + =
Задача 2 Определить кислотность мыла и глицерина.
( Глицерин имеет слабокислую среду, а мыло-щелочную
Поэтому используют индикаторы - лакмус, метиловый
оранжевый, фенолфталеин)
Решение. В пробирке с глицерином лакмус
становится, а мыльном растворе .
Поэтому заливаем смесь достаточным количеством кипятка (чтобы вся сахароза растворилась), фильтруем — в фильтрате раствор сахарозы. на фильтре — речной песок.
Фильтрат аккуратно (желательно при пониженном давлении) выпариваем при невысокой (около 50°) температуре.
То. что осталось после выпаривания — сахарный песок.
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия