Задача 1.
Вычислить ∆Н◦298 образования MgCO3(к.), исходя из теплового эффекта реакции:
MgO(к.) + CO2(г.) = MgCO3(к.);
∆Hхим. р-ции = -117,7 кДж.
Задача 2.
Вычислить значение теплового эффекта для протекающих в
организме реакций превращения глюкозы:
а) C6H12O6(к.) = 2C2H5OH(ж.) + 2CO2(г.),
б) C6H12O6(к.) + 6O2(г.) = 6CO2(г.) + 6H2O(ж.).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
Задача 3.
С термохимического уравнения: 2Mg + O2 = 2MgO
+ 1204 кДж рассчитайте:
1) количество теплоты, которое выделится при образовании
120 г оксида магния.
2) объем кислорода, который необходим для горения магния,
если выделяется 952 кДж.
Задача 4.
Определите, какие из следующих реакций являются экзотермическими и какие - эндотермическими:
а) S(тв.) + O2(г.) = SO2(г.); ∆Н◦ = -297 кДж;
б) H2O(г.) + C (тв.) = CO(г.) + H2(г.); ∆Н◦ = 136 кДж.
ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) =
г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%