Задача 10-3 К водным растворам хлоридов магния, кальция, алюминия, меди и железа
(III) прилили водный раствор карбоната натрия. В пяти пробирках наблюдалось
выпадение осадка, в трёх Выделение газа. Напишите уравнения происходящих
реакций. Чем можно объяснить различное протекание реакции? В каком случае
при кипячении раствора, полученного после отделения осадка, происходит
Выделение дополнительного количества газа и выпадение осадка другого состава,
чем первоначальный? Напишите уравнение реакции.​

Для нахождения простейшей формулы массовые доли делим на относительные атомные массы. полученные числа сокращаем на наименьшее
  K                Mn            O
39,69/39    27,87/55   32,46/16
  1,02            0,51         2,03           берем наименьшее и скоращаем
  2                    1             4
K2MnO4
аналогично второе задание
массовая доля кислорода = 100-60=40
Mg = 60/24=2.5      1
O  =  40/16=6.67   2.5
по расчетам получаем
MgO3
но магний двухвалентен, поэтому такого соединения не существует. 
НЕТ ЛИ ОШИБКИ? ДАН ТОЧНО МАГНИЙ??

1.2Ca+O2=2CaO
n(количество вещества Ca)=m(масса Ca)/M(молярная масса Ca)=2(г)/40(г/моль)=0,05 моль
n(O2)=n(Ca)/2=0,025 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=0,025(моль)*32(г/моль)=0,8 г
2.2H2+O2=2H2O
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=450(г)/18(г/моль)=25 моль
n(H2)=n(H2O)=25 моль
m(H2)=n(H2)*M(H2)=25(моль)*2(г/моль)=50 г
n(O2)=n(H2)/2=25/2=12,5 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=12,5(моль)*32(г/моль)=400 г
3.2HgO=2Hg+O2
n(HgO)=m(HgO)/M(HgO)=43,4(г)/217(г/моль)=0,2 моль
n(O2)=n(HgO)/2=0,1 моль.
4.4P+5O2=2P2O5
n(P)=m(P)/M(P)=37,2(г)/31(г/моль)=1,2 моль
n(P2O5)=n(P)/4*2=0,6 моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=0,6(моль)*142(г/моль)=85,2 г.