Задача 15.Обчислити об’єм амоніаку, який утвориться при синтезі 2,8л азоту і 5,6л водню.

В пронумерованных колбах – растворы соляной HCl, азотной HNO3 и серной кислот H2SO4. Приготовим пробы растворов.

Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.

H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O

5,6 л               9 г              x г
CO2       +       C=            2CO
22,4 л/моль   12 г/моль  2*28 г/моль
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль.
n(C)=m(C)/M(C)=9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через CO2
m(CO)=V(CO2)*M(CO)/M(CO2)=5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г.
 40 г 14 г
MeO+CO=Me+CO2
x+16 28 г/моль
Решим пропорцию:
14(x+16)=40*28
14x+224=1120
14x=896
x=64-это медь(Cu)
n(CuO)=n(CO)=0,5 моль.
m(Cu)=64/2=32 г.
32 г    x л
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4*63 г/моль
V(HNO3)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г.
126*100%/10%=1260 г.
V=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%.
ответ:1260 мл 10%