Задача 2.1 Немецкий бактериолог, основоположник химиотерапии, лауреат Нобелевской премии за работы в области иммунологии Пауль Эрлих ещё в конце XIX века высказал идею о «волшебных пулях» - препаратах, которые будут попадать только в те части организма, где активные вещества необходимы, и работать, не затрагивая другие ткани. Пока работы над этой идеей продолжаются. Исследователей привлекают полые металлические нано- и микрочастицы, которые можно использовать как контейнеры для доставки препарата, защищающие его от химических взаимодействий на пути к больному органу.
Рассмотрим один из удобных методов синтеза таких частиц. Выбор галлия – легкоплавкого металла – как материала для синтеза позволяет использовать ультразвук для получения первичных микрочастиц. Для этого 75 мг жидкого галлия (плотность 6095 кг/м3) взвешивают с микропипетки и переносят в стеклянную пробирку с 15 мл воды. Пробирку выдерживают в ультразвуковой ванне (мощность 110 Вт) в течение 30 мин. для полного диспергирования галлия.
Задача 2.1.1
Принимая, что после обработки ультразвуком образовались только частицы диаметром 1600 нм, рассчитайте количество таких частиц.
ответ укажите в миллиардах с округлением до сотых. Дробную часть числа отделите от целой при запятой. Пример ответа: 1,23
Дано:
m р-ра (NaOH) = 150 г
W (NaOH) = 8 %
Найти массу соли
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Mr (Na2SO4) = 2 Ar (Na) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль
Находим массу NaOH :
W Раст. вещ. = (m раст. вещ. : m раствора) * 100
m (NaOH) = (150 г * 8) : 100 = 12 г
Составим уравнение реакции :
12 гХ г
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
--40 г/моль142 г/моль
Находим массу соли :
m (Na2SO4) = (12 г * 142 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 21,3 г
ответ : 21,3 г Na2SO4
a) в пробирке с Na2CO3 при добавлении H3PO4 будет выделяться газ СО2
2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O
б) в пробирке с ZnCl2 при добавлении H3PO4 будет выпадать осадок Zn3(PO4)2↓
2H3PO4+3ZnCL2=Zn3(PO4)2↓+6HCl
в) ничего не будет происходить: KCl+H3PO4= реакция не идет
1) а) добавить в пробирки раствор кислоты HCl
2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl
в той где Na2SiO3 выпадет осадок кремниевой кислоты!
б) добавить раствор NaOH, и в пробирке с Fe2(SO4)3 выпадет осадок:
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
в) добавляем р-р BaСl2 и в одной из двух оставшихся пробирок, где Na2SO4 выпадет белый осадок BaSO4↓:
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
А в той пробирке, где NaCl ничего не будет происходить!