Задача 2.2. Полимеры для композитов Полимерные композиционные материалы состоят из нескольких компонентов – полимерной матрицы и веществ-наполнителей. При этом механические, электромагнитные, физико-химические характеристики материала могут значительно превосходить свойства исходного полимера. В то же время, полимерные композиты существенно легче традиционных материалов, что особенно важно для развития космической и авиационной техники.

Схема превращений, приведенная ниже, реализуется в производстве полимерной смолы, которая применяется в качестве матрицы для композитных материалов. Расшифруйте схему, если известно, что А является компонентом природного газа, имеющим плотность 1,34 г/л (при н.у.), а углеводород Д – продукт переработки нефти, содержащий 92,3% углерода (по массе).
Нужно написать формулы веществ.

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение:

Дано:

m (O2) = 4 г

Найти:

m (H2O) - ?

1) Написать уравнение реакции:

2H2O => 2H2 + O2;

2) Вычислить молярные массы O2 и H2O:

M (O2) = Mr (O2) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;

M (H2O) = Mr (H2O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;

3) Вычислить количество вещества O2:

n (O2) = m (O2) / M (O2) = 4 / 32 = 0,125 моль;

4) Определить количество вещества H2O:

n (H2O) = n (O2) * 2 = 0,125 * 2 = 0,25 моль;

5) Вычислить массу H2O:

m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 0,25 * 18 = 4,5 г.

ответ: Масса H2O составляет 4,5 г.