Задача 2.49. Определить количество теплоты, переданной лучевоспринимающим поверхностям топки котельного агрегата, работающего на высокосернистом мазуте состава: СР = 83,0 %; HP = 10,4 %; S? = 2,8 %; OP = 0,7 %; АР = 0,1 %; Wp = 3,0 %, если известны полезное тепловыделение в топке QT = 39 100 кДж/кг, коэффициент избытка воздуха в топке <хт = 1,15, температура газов на выходе из топки uj = ' 100 °С и потери теплоты в окружающую среду q& = 1,0 %.
1. Чем определяется место элемента в периодической системе? г) зарядом ядра атома
Объяснение. Заряд ядра - это число протонов, он же порядковый номер в периодической системе. Число нейтронов, и следовательно масса атома - разная у разных изотопов одного и того же элемента, но их химические свойства не отличаются. Число валентных (внешних) электронов у одного и того же атома может меняться, когда он вступает в химические реакции.
Замечание. Конечно, число электронов, и в частности, валентных электронов атома определяется зарядом ядра атома. Ведь в целом атом никак не заряжен, он электрически нейтрален, потому что число электронов равно числу протонов. Однако атомы могут принимать или терять электроны, превращаясь в заряженные ионы. Поэтому число валентных электронов - не надежный признак атома.
2. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства: г) I, Br, Cl, F
Объяснение. Неметаллические свойства у элементов усиливаются "слева направо" - по периодам и "снизу вверх" - по группам.
3. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства: в) Na, K, Rb
Объяснение.Предыдущее правило про неметаллические свойства можно "перевернуть" и получить правило про металлические свойства. Металлические свойства у элементов усиливаются "справа налево" - по периодам и "сверху вниз" - по группам. И еще одно объяснение. Оба эти правила применимы в рамках одного периода или одной группы. Иногда, если элементы находятся в разных группах или периодах, но являются "соседями" по таблице, можно сравнивать их свойства Например калий К "металличнее" кальция Са (они в одном периоде, поэтому и можно их сравнивать), в свою очередь, "металличнее" Магния Mg (они в одной группе, поэтому их тоже можно сравнивать). Но в итоге мы сравнили калий и магний, хотя они в разных периодах и группах и напрямую их сравнить не удается.
4. Максимальная валентность серы равна: г) 6 - например, в SO₃ и H₂SO₄
5. Максимальная валентность углерода равна: г) 4 - например, в CO₂, CaCO₃
г) зарядом ядра атома
Объяснение. Заряд ядра - это число протонов, он же порядковый номер в периодической системе. Число нейтронов, и следовательно масса атома - разная у разных изотопов одного и того же элемента, но их химические свойства не отличаются. Число валентных (внешних) электронов у одного и того же атома может меняться, когда он вступает в химические реакции.
Замечание. Конечно, число электронов, и в частности, валентных электронов атома определяется зарядом ядра атома. Ведь в целом атом никак не заряжен, он электрически нейтрален, потому что число электронов равно числу протонов. Однако атомы могут принимать или терять электроны, превращаясь в заряженные ионы. Поэтому число валентных электронов - не надежный признак атома.
2. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства:
г) I, Br, Cl, F
Объяснение. Неметаллические свойства у элементов усиливаются "слева направо" - по периодам и "снизу вверх" - по группам.
3. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства:
в) Na, K, Rb
Объяснение.Предыдущее правило про неметаллические свойства можно "перевернуть" и получить правило про металлические свойства. Металлические свойства у элементов усиливаются "справа налево" - по периодам и "сверху вниз" - по группам. И еще одно объяснение. Оба эти правила применимы в рамках одного периода или одной группы. Иногда, если элементы находятся в разных группах или периодах, но являются "соседями" по таблице, можно сравнивать их свойства Например калий К "металличнее" кальция Са (они в одном периоде, поэтому и можно их сравнивать), в свою очередь, "металличнее" Магния Mg (они в одной группе, поэтому их тоже можно сравнивать). Но в итоге мы сравнили калий и магний, хотя они в разных периодах и группах и напрямую их сравнить не удается.
4. Максимальная валентность серы равна:
г) 6 - например, в SO₃ и H₂SO₄
5. Максимальная валентность углерода равна:
г) 4 - например, в CO₂, CaCO₃
1. Наименьший размер атома среди правильных элементов у:
г)S
2. Наибольший размер атома среди приведенных элементов у:
б) K
3. Какой номер соответствует элементу образовывать газообразное водородное соединение:
б) № 6
4. Чем определяется место элемента в периодической системе?
г) зарядом ядра атома5. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают неметаллические свойства:
г) I, Br, Cl, F6. Ряд элементов, в котором от первого к последнему возрастают металлические свойства:
в) Na, K, Rb