Задача 3. При н.у. 11,2 л газа имеют массу 22 г. Вычислите молярную массу газа.
Задача 4. Молекула газа содержит 50% серы и 50% кислорода. Вычислите массу 11,2 л этого газа при н. у.Задача

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

7% - это 0,07 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  28 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,07*70 = Х*(70 + 28)

4,9 = 98Х

Х = 0,05 ( или 5% )

Объяснение:

А7. С раствором хлорида олова (II) не взаимодействует:

3). Медь  

А8. Марганец вытесняет металл из раствора соли, формула которой:

2). FeCl2  

А9. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:

3). Концентрированной азотной кислотой

А10. При действии разбавленной азотной кислотой окисляется до степени окисления +3 металл:

4). Железо

А11. Из перечня веществ, формулы которых:

А). Н2SO4 (конц.,хол.) Г).CuCl2(р-р)

Б). Н2О(пар) Д). ZnCl2 (р-р)

В). С2Н5ОН Е). O2

С железом взаимодействует:

4). БГЕ

А12. Какой из металлов получают попутно с другими металлами при переработке их руд?

1). Медь (но могу ошибаться: зависит от того, какая именно руда)

А13. Допишите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

2Fe       +      6H2SO4(конц.,горяч) = Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O

восст-ль         окислитель

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

3). 6

А14. Конечным веществом Х в цепочке превращений

+Cl2 +NaOH t +HCl

Fe → A → B → C → X

является:

2). FeCl3

Напишите уравнения реакций. - это морочно

А15. Качественной реакцией на ион Fe2+ служит реакция с соединением:

1). К3[Fe(CN)6]

A16. Соли хромовой кислоты – хроматы восстанавливаются в нейтральной среде до:

3. Cr(OH)3