1. масса соли равна массе раствора умноженной на массовую долю, следовательно 500х0,2=100(г) 2. масса раствора равна масса воды + масса соли, следовательно 80+20=100(г) ; массовая доля вещества в растворе равна отношению массы вещества к массе раствора, следовательно 20 : 100 = 0,2 или 20% 3. чтобы приготовить 30 г раствора соли с массовой долей 10%, необходимо вычислить массу соли, масса соли равна масса раствора умножить на массовую долю, следовательно 30х0,1=3(г), далее необходимо найти массу воды, масса воды равна масса раствора -- масса соли, следовательно 30-3=27(г). необходимо отвесить 3 г соли и отмерить 27 мл воды (масса воды численно совпадает с объёмом, так как плотность воды равна единице)
2. масса раствора равна масса воды + масса соли, следовательно 80+20=100(г) ; массовая доля вещества в растворе равна отношению массы вещества к массе раствора, следовательно 20 : 100 = 0,2 или 20%
3. чтобы приготовить 30 г раствора соли с массовой долей 10%, необходимо вычислить массу соли, масса соли равна масса раствора умножить на массовую долю, следовательно 30х0,1=3(г), далее необходимо найти массу воды, масса воды равна масса раствора -- масса соли, следовательно 30-3=27(г). необходимо отвесить 3 г соли и отмерить 27 мл воды (масса воды численно совпадает с объёмом, так как плотность воды равна единице)
С⁰ - 4е⁻ = С⁺⁴
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻²
Реакция относится к окислительно-восстановительным, углерод является восстановителем, а кислород - окислителем, реакция соединения проходит до конца, т.к. выделяется большое кол-во теплоты
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
2Na⁺ + SO₄⁻² + Ba⁺² + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba⁺² + SO₄ = BaSO₄↓
Данная реакция ионного обмена проходит до конца, т.к. выпадает белый осадок - сульфат бария
Mg⁰ + 2H⁺Cl⁻ = Mg⁺²Cl₂⁻ + H₂⁰↑
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² - окисляется, является восстановителем
2Н⁺ + 2е⁻ = Н₂⁰ - восстанавливается, является окислителем
Реакция замещения проходит до конца, т.к. выделяется газ.