Задача. Eсли мы приедем высоко в горы, то будем чаще и глубже дышать из-за недостатка кислорода. при этом из крови будет чрезмерно удаляться углекислый газ. к которому нарушение кислотно-основного равновесия может привести?

1) 4FeS2 + 15O2 = 2Fe2O3 + 8SO3
2) SO3 + H2O = H2SO4
По первому уравнению видим (это показывают коэффициенты в уравнениях) , что оксида серы получается вдвое больше, чем использовано пирита. А по второму - количество кислоты такое же, как и оксида серы.
Найдём массу сульфида серы в пирите: m(FeS2) = m(руды) *w = 2000 г*0,6 = 1200 г
Находим количество вещества сульфида железа: n(FeS2) = m/M = 1200 г/120 г/моль = 10 моль.
Значит, оксида серы выделилось вдвое больше, т. е. 20 моль
Найдём массу серной кислоты: m(H2SO4) = n*M = 20 моль*98 г/моль = 1960 г
Найдём массу раствора кислоты: m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 1960 г/0,8 = 2450 г

1) Кислота + Основание = Соль + Вода

Данный тип реакции называется реакция нейтрализации.

Примеры:

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

HF + KOH = KF + H2O

2) Кислота + Основный оксид = Соль + Вода

Пример:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

3) Кислота + Соль = Соль + Кислота

(реакция пойдёт, только если в правой части образуется нерастворимая соль или газ)

Пример:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

4) Кислота + Амфортерный оксид/гидроксид

Пример:

2HCl + Pb(OH)2 = PbCl2 + 2H2O

5) Кислоты реагируют с металлами (которые в ряду напряжений металлов)

При этом до H2 (в ряду напряжений) реагируют все слабые кислоты (имеется ввиду растворимые кислоты, за исключением HNO3 и H2SO4 (конц.)), с образованием водорода и соли.

Пример: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

С металлами за водородом реагируют только сильные кислоты (H2SO4 (конц.) и HNO3)

В таких случаях как правило происходит реакция ОВР (окислительно-восстановительная реакция)

6) Кислота = кислотный оксид + вода

Кислота разлагается при температуре на кислотный оксид и воду.

Пример:

H2CO3 = CO2↑ + H2O