Задача: как изменится концентрация 25% раствора соли массой 500 граммов, если из него выпарить 100 граммов воды? Как изменится концентрация раствора , если к 70 граммам 10%-ного раствора долили 30 граммов вода и добавили 50 граммов растворенного вещества?
Объяснение:
Сколько грамм ацетата магния получится, если магний массой 8 г. положить в раствор уксусной кислоты массой 50 г, с массовой долей кислоты 35%?
8г
Mg + 2 CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H20
0,333 0,292 моль
Найдем массу уксусной кислоты
m(CH3COOH) = m(p-pa) × ω = 50 × 0,35 = 17,5 г
8 г магния соответствует 0,333 моль; 17,5 г уксусной кислоты соответствует 0,292 моль. В избытке взят магний; дальнейший расчет ведем по количеству уксусной кислоты.
Тогда количество вещества ацетата магния составит 0,146 моль.
Молярная масса ацетата магния равна 142 г/моль, а масса ацетата магния : m (CH3COO)2Mg = 142 г/моль × 0,146 моль = 20,7 г (округленно)
Na2O—NaOH
K2O—KOH
N2O5—HNO3
SO3—H2SO4
ZnO—Zn(OH)2
ZnO—H2ZnO2
b) Элементом является сера.
Вычисляется это так: из молярной массы вычитаем массы всех известных элементов: 98-2-64=32
Это молярная масса серы S
3 период, VI группа, главная п/группа, 16 элемент
Для этой кислоты требуется оксид серы (VI) SO3
Существуют также SO, SO2 (сера проявляет степень окисления +2 и +4 соответственно)
с) 2Na+H2O=2NaOH+H2
Заметим, что по уравнению реакции у нас водорода в два раза меньше натрия, значит, его выделяется 0,05/2=0,025 моль
V(H2)=0,025*22,4=0,56 литра
d) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
n(ZnO)=1,62/81=0,02 моль
Заметим, что мольное отношение оксида цинка и его соли одинаковое, т.е.
n(ZnCl2)=0,02 моль
m(ZnCl2)=0,02*136=2,72 г
e) Реакции:
1) 4P+5O2=2P2O5
2) P2O5+3H2O=2H3PO4
3) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
4) 2Na3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6NaCl