Задача:
Какую массу чистого железа можно получить из 10 кг магнитного железняка, содержащего 20% примесей?

При решении химических задач первым делом всегда надо
составить уравнение реакции CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O

Что значит 15% раствор? в 100 граммах растворителя содержатся
15 граммов растворённого вещества. Тогда в заданных по условию
400 граммах кислоты содержится 400*0.15 = 60 г.

Молярная масса веществ находится с таблицы чемоданных
дел мастера Менделеева как сумма с учётом коэффициентов:
Mr (CuO) = 63.5 +16 = 79.5 г -- остальные считаются аналогично.

CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O
79.5г -- 98 г- 159.5г
задано 60 г - z = 97.65 г

Надеюсь, что кислота разбавленная, т.к. с концентрированной серной кислотой алюминий не реагирует.
1) Ур-ие реакции: 
      2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 - выделяется газ водород
2) Масса 1 моля алюминия - 27 г. 
    Масса  1 моля Н2 - 2г
3) Из ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 2 молей (или 27*2= 54г) алюминия выделяется 3 моля ( или 3*2 = 6 г) Н2
    Составляем пропорцию:
         54 г алюминия 6 г Н2
      13,5 г алюминия Х г Н2     
       Х = 13,5*6/54 = 1,5 г
4) Т.к. один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
     2 г Н2  составляет объем 22,4 л
   1,5 г Н2 Х л   
        Х = 1,5*22,4/2 = 16,8 л
ответ: Выделившийся газ - водород, массой 1,5 г и объемом 16,8 л.