Задача на смеси. Смесь цинка и алюминия может прореагировать с 173,6 мл 30%-ого раствора гидроксида калия с плотностью 1,29 г/мл. Такая же масса этой смеси восстановить 52 г хрома из оксида хрома(III). Определи массовые доли (%) металлов в исходной смеси.

Э₂O₃

Mr(Э₂O₃)=160

2Ar(Э)+3Ar(O)=160

2Ar(Э)=160-3Ar(O)

2Ar(Э)=160-48

2Ar(Э)=112

Э=112÷2=56

Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.

₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6

4 уровень    s  ⇵                                          

                     d                               ⇅  ↑↑↑↑

                      p             ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень s   ⇅

₊₂₆Fe

Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.

   4 уровень s    ↑↑ ↑                                        

                       d                         ⇅  ↑↑↑

                       p             ⇅  ⇅  ⇅

    3 уровень s   ⇅

₊₂₆Fe*                                                  

калій сульфат, купрум (ІІ) оксид, магній карбонат, калій перманганат, кухонна сіль.

1. купрум (ІІ) оксид CuO порошок черного цвета, не растворим в воде.

2. калій перманганат KMnO₄ тёмно-фиолетовые кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

3. Оставшиеся вещества растворить в воде: калій сульфат, магній карбонат,  кухонна сіль

магній карбонат не растворим в воде.

4 В два оставшихся раствора  добавить  раствор хлорида бария. В той пробирке где выпадет белый осадок находится калій сульфат

K₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2KCI

в другой пробирке не произойдет ничего там  кухонна сіль/