3)Рассмотрим на примере: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют. 4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3 Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O 2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O 3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт 4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2 Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР. Значит,ответ 4
2)
3)Рассмотрим на примере:
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3
2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют.
4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3
Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O
2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O
3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт
4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2
Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР.
Значит,ответ 4
7)Zn+2HCl=в)ZnCl2+H2
MgO+2HCl(разб)=г)MgCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=б)CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=д)AgCl(осадок)+HNO3
8) 3->4->2->1
Fe + S = FeS
M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
в) соответственно:
1) из 0,1 моль Fe получится 0,1 моль H₂
V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
2) из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.