Задача. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 30 г гидроксида натрия с 99 г соляной кислоты.

Показать ответ

Ответ:

POPKA1kemping

22.04.2020 13:24

_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > и по катиону, и по аниону (совместный гидролиз)

~по катиону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)

Mg(+2) + CO3(-2) + HOH <=> MgOH(+) + CO3(-2) + H(+)

MgCO3 + HOH <=> Mg(OH)CO2 + H2CO3

~по аниону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)

MgCO3 + HOH <=> NaOH + NaHCO3

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

( H2CO3 - слабая кислота

Mg(OH)2 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaSO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > не гидролизуется

CaSO4 <=> Ca(+2) + SO4(-2)

Ca(+2) + SO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + SO4(-2) + H2O

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

H2SO4 - сильная кислота

Ca(OH)2 - сильное основание

_ _ _ _ _ _ _ _ _ K3PO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: K3PO4 <=> 3K(+) + PO4(-3)

HOH <=> H(+) + OH(-)

PO4(-3) + HOH <=> OH(-) + H2PO4(-2)

K3PO4 + 2HOH <=> 2KOH + KH2PO4

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H3PO4 - слабая кислота

KOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ Li2CO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: Li2CO3 <=> 2Li(+) + CO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)

Li2CO3 + HOH <=> LiOH + LiHCO3

• pH среды > щелочная среда (pH>7)

( H2CO3 - слабая кислота

LiOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ BaSO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: BaSO3 <=> Ba(+2) + SO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)

2BaSO3 + 2HOH <=> Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H2SO3 - слабая кислота

Ba(OH)2 - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaClO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > не гидролизуется

CaClO4 <=> Ca(+2) + ClO4(-2)

Ca(+2) + ClO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + ClO4(-2) + H2O

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

( HClO4 - сильная кислота

Ca(OH)2 - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)

2Fe(+3) + 3SO4(-2) + HOH <=> FeOH(+2) + 3SO4(-2) + H(+)

2Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+)

Fe2(SO4)3 + 2HOH <=> 2Fe(OH)SO3 + H2SO4

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( H2SO4 - сильная кислота

Fe(OH)3 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ MnCr2O7 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: MnCr2O7 <=> Mn(+2) + Cr2O7(-2)

Mn(+2) + Cr2O7(-2) + HOH <=> MnOH(+) + Cr2O7(-2) + H(+)

Mn(+2) + HOH <=> MnOH(+) + H(+)

MnCr2O7 + HOH <=> Mn(OH)Cr2O6 + HCr2O

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( HCr2O7 - сильная кислота

Mn(OH)2 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ K2SO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: K2SO3 <=> 2K(+) + SO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)

K2SO3 + HOH <=> KOH + KHSO3

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H2SO3 - слабая кислота

KOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ NiSO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: NiSO4 <=> Ni(+2) + SO4(-2)

Ni(+2) + SO4(-2) + HOH <=> NiOH(+) + SO4(-2) + H(+)

Ni(+2) + HOH <=> NiOH(+) + H(+)

NiSO4 + HOH <=> Ni(OH)SO3 + HSO4

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( H2SO4 - сильная кислота

Ni(OH)2 - слабое основание )

0,0(0 оценок)

Ответ:

avanesyan20011

22.04.2020 13:24

_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > и по катиону, и по аниону (совместный гидролиз)

~по катиону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)

Mg(+2) + CO3(-2) + HOH <=> MgOH(+) + CO3(-2) + H(+)

MgCO3 + HOH <=> Mg(OH)CO2 + H2CO3

~по аниону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)

MgCO3 + HOH <=> NaOH + NaHCO3

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

( H2CO3 - слабая кислота

Mg(OH)2 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaSO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > не гидролизуется

CaSO4 <=> Ca(+2) + SO4(-2)

Ca(+2) + SO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + SO4(-2) + H2O

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

H2SO4 - сильная кислота

Ca(OH)2 - сильное основание

_ _ _ _ _ _ _ _ _ K3PO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: K3PO4 <=> 3K(+) + PO4(-3)

HOH <=> H(+) + OH(-)

PO4(-3) + HOH <=> OH(-) + H2PO4(-2)

K3PO4 + 2HOH <=> 2KOH + KH2PO4

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H3PO4 - слабая кислота

KOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ Li2CO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: Li2CO3 <=> 2Li(+) + CO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)

Li2CO3 + HOH <=> LiOH + LiHCO3

• pH среды > щелочная среда (pH>7)

( H2CO3 - слабая кислота

LiOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ BaSO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: BaSO3 <=> Ba(+2) + SO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)

2BaSO3 + 2HOH <=> Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H2SO3 - слабая кислота

Ba(OH)2 - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaClO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > не гидролизуется

CaClO4 <=> Ca(+2) + ClO4(-2)

Ca(+2) + ClO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + ClO4(-2) + H2O

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

( HClO4 - сильная кислота

Ca(OH)2 - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)

2Fe(+3) + 3SO4(-2) + HOH <=> FeOH(+2) + 3SO4(-2) + H(+)

2Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+)

Fe2(SO4)3 + 2HOH <=> 2Fe(OH)SO3 + H2SO4

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( H2SO4 - сильная кислота

Fe(OH)3 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ MnCr2O7 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: MnCr2O7 <=> Mn(+2) + Cr2O7(-2)

Mn(+2) + Cr2O7(-2) + HOH <=> MnOH(+) + Cr2O7(-2) + H(+)

Mn(+2) + HOH <=> MnOH(+) + H(+)

MnCr2O7 + HOH <=> Mn(OH)Cr2O6 + HCr2O

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( HCr2O7 - сильная кислота

Mn(OH)2 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ K2SO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: K2SO3 <=> 2K(+) + SO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)

K2SO3 + HOH <=> KOH + KHSO3

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H2SO3 - слабая кислота

KOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ NiSO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: NiSO4 <=> Ni(+2) + SO4(-2)

Ni(+2) + SO4(-2) + HOH <=> NiOH(+) + SO4(-2) + H(+)

Ni(+2) + HOH <=> NiOH(+) + H(+)

NiSO4 + HOH <=> Ni(OH)SO3 + HSO4

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( H2SO4 - сильная кислота

Ni(OH)2 - слабое основание )

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия

Vladikot77

11.09.2022 02:02

На какие ионы при растворении в воде вещества,составьте уравнения реакций диссоциаций этих веществ, aici3 hno3 na3po4 cabr2 khso4...

Swim1223

11.09.2022 02:02

Будет ли протекать реакция замещения, если поместить пластинку: а) цинка в хлорид натрия; б) свинца в сульфат меди (ii). запишите уравнения возможных реакций...

abroe

25.04.2020 00:50

1)сильное основание образуется в результате с а) al2o3 б) cu2o в) na2o г) fe2o3. 2) роль катодного покрытия на железном изделии может а) al б) sn в) zn г) mg....

MozgVeka

25.04.2020 00:50

Смесь цинка и карбоната кальция обработали избытком соляной кислоты. выделившийся газ объемом 15,68 л пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. при этом объем газа уменьшился...

Мосендз

25.04.2020 00:50

Смешали 150 г 10 %- ного и 650 г 15% -ного растворов сахара. вычислите массовою долю сахара в полученном растворе....

tanygina067

25.04.2020 00:50

Качественным реактивом на соли аммония является nacl ca(oh)2 h3po4 o2...

fox370

24.03.2022 02:18

Вычислите массу осадка образовавшегося при сливании растворов, содержащих 50 гр гидроксида натрия и 50 гр сульфида магния...

ПростоРадмир001

24.03.2022 02:18

Колеми 4,2 л азот сутегимен арекеттескенде канша колем аммак алынады...

GreenApelsin

24.03.2022 02:18

Сколько сигма- и пи- связей в соединении ch3-ch=ch2...

dghakdkc

24.03.2022 02:18

Много только опишите подробно.составить и назвать изомеры нормального октана хотя бы 10 штук. .от этого зависит четвертная отметка....

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку