Задача по химии (электролиз), Текст задачи

Кристаллогидрат нитрата цинка ( Zn(NO3)2 * 6 H2O ) массой 89,1 г полностью растворили в 400 г воды. Полученный раствор прореагировал с 340,96 г четырёхпроцентного раствора гидроксида натрия. После того, как реакция до конца, массовая доля гидроксида натрия в растворе уменьшилась в два раза. Найдите формулу кристаллогидрата

Можно без пояснений

Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)

Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007[1]. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации.

Объяснение:

1. соли:NaCl,Na2SO4, ZnCl2

кислоты: HNO3, HCl, H2SO4

оксиды: CuO, SO3

основания: KOH,Cu (OH) 2.

2. NaCl(хлорид натрия),Na2SO4(сульфат натрия), ZnCl2(хлорид цинка),HNO3(азотная кислота), HCl(хлороводородная кислота или соляная), H2SO4(серная кислота), CuO(оксид меди II), SO3(оксид серы VI), KOH(гидроксид калия),Cu (OH) 2. (гидроксид меди II)

3. H₂O + BaO = Ba(OH)₂

H₂O + K2O = 2KOH

H₂O + МgO = Mg(OH)₂

4. H2SO4 +Zn =ZnSO4 +H2

3H2SO4 + 2Al =Al₂(SO4)₃ +3H2

2H2SO4 +2Ag = Ag₂SO4 +SO2 +2H2O идет только при условии что серная кислота концентрированная

H2SO4 +Mg =MgSO4 +H2

Hg  + 2H2SO4  = HgSO4 +SO2 +2H2O

5. CaO + HCl = CaCl2 +H2O

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

BaO+ 2HCl= BaCl2 + H2O

6. 3NaOH +H3PO4 = Na3PO4 +3H2O

Fe(OH)3+ H3PO4 = FePO4 +3H2O

7.магний хлорид (MgCl2), натрия нитрат(NaNO3), алюминий

сульфат(Al2(SO4)3), барий сульфит(BaSO3), калий ортофосфат(K3PO4), натрий силикат(Na2SiO3), калий сульфид(K2S).