( задача решается методом избытка-недостатка)Рассчитайте массу (г) осадка, который образуется, если к раствору массой 203,2 г с массовой долей хлорида железа(II), равной
5%добавить раствор массой 224 г, в котором массовая доля
Гидроксида калия составляет 6 %
m=MPV/RT=2*755*274/62360*(273+19)
газовую постоянную принимаем как 62360,поскольку,используем давление в мм.рт.ст.
m=2*755*274/62360*292=413740/18209120=0,0227 г
Эквивалентная масса водорода равна 1 г /моль,тогда найдем эквивалентную массу алюминия,исходя из того ,что вещества вступают в реакции в количествах,пропорциональных их эквивалентам,поэтому составим и решим пропорцию :
0,2046 г алюминия эквивалентно 0,0227 г водорода
х г эквивалентно 1 г водорода
х=0,2046*1/0,0227=9,01322=9 г
m(C)=46.15 г
m(N)=100-46.15=53.85 г
CxHy-неизвестное вещество содержит углерод и водород .
Зная массу каждого элемента находим их соотношения :
x:y=V(C):V(N)=46.15/12 г.моль : 53.85/14 г .моль = 3.8:3.8=1:1
значит формула вещества C1N1
но т.к дана плотность вещества значит можно найти примерную массу CxHy:
M(CxN)=1.79x29г.моль =51.9=52 г.моль (обязательно округляем иначе правильный ответ не получится )
M(CxNy)=VxM(CN)=Vx26г.моль = 52 г.моль
V=2
Итак правельная формула C2N2
=)