задачи: 1.Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 325 мг цинка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.
Схема (уравнять) : Zn+HCl --> ZnCl2+H2

2. Рассчитайте объем кислорода, который может прореагировать с 4,2г лития. Какой объем воздуха содержит такой же объем кислорода?
Схема (уравнять): Li+O2 --> Li2O

3. Какое количество и объем кислорода могут быть получены при разложении 7,2г воды?
Схема (уравнять): H2O --> H2+O2

Начнем с реакции:
  1,5кг      1,46 кг   х л
CaCO3 + 2HCl = CO2+CaCl2+Н2О
1 моль  2 моль   22,4 л/моль

Посчитаем кол-во карбоната кальция и соляной кислоты:
ν=1500 г/100г/моль =15 моль
ν=1460г /36,5 г/моль =40 моль
т.е. получили соотношение 15:40 или 3:8
по уравнению же получается 1:2, т.е. на 15 моль карбоната нам надо 30 моль кислоты. а у нас 40, избыточное кол-во. значит, забываем про соляную кислоту и дальнейшие расчеты ведем по карбонату кальция.

1500 - х 
1*100 - 22,4, откуда х=336 л.

можно пропорцию составить по другому. а можно вообще сразу умножить кол-во СО2 (оно будет так же равно 15 моль) на 22,4 моль/л и получить тот же ответ - 336 л углекислого газа.

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия: 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)

В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.