Задачи. 1. Найдите объем, который имеют при н. у 20 г фтороводорода. Сколько молекул его содержится в этом объёме.
2.найдите объем, который при н.у займет 84 кг азота.
3.сколько молекул содержится в 17 г NO2.
ну ааа

Просто Я
Мыслитель (8196)
В качестве протектора железа можно использовать только тот металл, который имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо. Такой металл в гальванической паре с железом должен служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа.
Металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений левее железа, имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо, поэтому может служить протектором железа. Протекторами могут быть алюминий, хром, цинк.
Возьмем в качестве протектора цинк.
Eº(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Еº(Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B
Eº(Fe(2+)/Fe) > Еº(Zn(2+)/Zn)
При контакте железа с цинком возникает гальваническая пара Fe – Zn. При нарушении целостности цинкового покрытия и попадании этой гальванической пары в атмосферу влажного воздуха происходит процесс электрохимической коррозии. Поскольку цинк имеет меньший электродный потенциал восстановления, то в данной гальванической паре он будет служить анодом, а железо – катодом.
Водородный показатель рН = 7 соответствует нейтральной среде.

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА В ПРИСУТСТВИИ КИСЛОРОДА ВОЗДУХА
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (–) Zn(0) – 2е → Zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н2О + О2 + 4е = 4ОН(-)│1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии кислорода воздуха.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(2+) + 4ОН(-)
В молекулярном виде.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(ОН)2↓
Гидроксид цинка, который образуется на поверхности железа, защищает железо от коррозии.

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА В ПРИСУТСТВИИ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА И КИСЛОРОДА ВОЗДУХА
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (–) Zn(0) - 2е → Zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Н2О + О2 + СО2 + 4е = 2ОН(-) + СO3(2-)│1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха.
2Zn + H2O + O2 + СО2 = 2Zn(2+) + 2ОН(-) + СO3(2-)
В молекулярном виде.
2Zn + H2O + O2 + СО2 = Zn2СО3(ОН)2↓

Нужно знать особенности каждого из реагентов, условия протекания реакции. Например, две нерастворимые соли друг с другом реагировать не будут, кислотный оксид не будет реагировать с кислотой, основный оксид с основанием и так далее. Но даже тут есть различные исключения, которые нужно запомнить. Находить методом подбора, например, если нам нужно получить карбонат натрия (Na2CO3) из углекислого газа (СО2), то нужно брать какое-нибудь соединение натрия. Нужно знать, что в реакцию с солью окиды лучше не брать, особенно когда есть возможность добавить щелочь (в нашем случае NaOH), который 100% даст нам нужный результат.

Получаем: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль.

Получаем: СО2 + NaOH = NaHCO3