ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1) При электролизе раствора ZnSO4 на катоде за время t выделился цинк массой 0,1200 г. Какова сила тока при электролизе, если выход по току составил 90%:
Варианты 1 2 3

t, c 786 1310 1965
2) Сколько кислорода и водорода выделится при электролизе сер-ной кислоты в течение 15 мин, если сила тока равна 2,5 А.
3) Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора медного купороса CuSO4 5H2O, если пропускать ток силой 0,2 А в течение 1 ч 15 мин? Выход по току составляет 90%?

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.

Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу ЭH3. Напишите общую формулу их высших оксидов. Э2О5 К какой группе оксидов они относятся - к  кислотным. Приведите конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом задании. Р2О5
2)Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si;
а)по порядку возрастания зарядов ядер их атомов В,С,N,Al,Si,P
б)на три группы сходных элементов N,P  C,Si   B,Al
в)на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах N,C,B   Al,Si,P