Задачи для самостоятельной деятельности
1. А) Из перечисленных формул (H2S, Na2CO3, KОН, SO2, Fe(OH)2, BaO, N2O5, KNO3, Na2O, Р2О5, HNO3) выпишите последовательно формулы а) оксидов; б) кислот; в) оснований; г) солей. Дайте названия веществ.
Б) Каким оксидам соответствуют основания? Составьте формулы этих оснований. Дайте названия.
В) Каким оксидам соответствуют кислоты? Запишите формулы соответствующих кислот, назовите вещества.
2. Выберите формулу «лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ. Укажите признак, по которому вы исключили каждое вещество из предложенного списка:
а) SO3, HClO4, Cl2O7, SiO2 б) CuO, SO3, Cl2O7, SiO2
в) СuCl2, HCl, H3PO4, HClO4 г) СuCl2, K2SO4, KHSO4, Al(NO3)3
д) HCl, H3PO4,HNO3, H2SO4 е) KOH, NaOH, Cu(OH)2, Cа(OH)2
3. Ниже приведены формулы веществ, применяемых в домашнем обиходе, промышленности, сельском хозяйстве, медицине. Дайте этим веществам химические названия: пищевая сода NaHCO3; кальцинированная сода Na2CO3; негашёная известь СаО; гашёная известь Са(ОН)2; мел, мрамор, известняк СаСО3; поташ К2СО3; калийная селитра KNO3; ляпис АgNO3; поваренная соль NaCl; едкий натр NaOH, едкое кали КОН, «сухой лёд» СО2, баритовая вода Ва(ОН)2, плавиковая кислота НF, кремнезём (горный хрусталь, кварц) SiO2, бертолетова соль КСlО3, «веселящий газ» NO, марганцовка КМnО4, нашатырь NH4Cl. К каким классам веществ они относятся? Используя различные источники информации, дополните список.
m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)xM(Na₃PO₄)=0,16мольх164г./моль=26,24г.
Объяснение:
Какую массу ортофосфата натрия можно получить при нейтрализации ортофосфорная кислота 20г. гидроксида натрия.
Дано:
m(NaOH)=20г.
m(Na₃PO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 20г.
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n₁(NaOH)=m(NaOH) ÷M(NaOH)=20г.÷40г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
3NaOH + H₃PO₄=Na₃PO₄ +3H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=3моль n(Na₃PO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=0,5моль, значит n₁(Na₃PO₄) =0,16моль
(0,5мольх1моль÷3моль=0,16моль)
4. Определим молярную массу ортофосфата натрия и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(Na₃PO₄)=23x3+31+16x4=164г./моль
m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)xM(Na₃PO₄)=0,16мольх164г./моль=26,24г.
5. ответ: при нейтрализации ортофосфорной кислоты 20г. гидроксида натрия образовался ортофосфат натрия массой 26,24г.