Задачи для самостоятельной работы

Объяснение:

Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.

S-2→S+6   отдает 8 е, восстанавливается до +6

N+5→N+2   принимает 3 е, окисляется до +2

Mn+7→ Mn +6  принимает 1 е, окисляется до +6

Fe→ Fe +3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cl2→2Cl-  принимает 2 е, окисляется до -2

Cu→Cu+2  отдает 2 е, восстанавливается до +2

S-2→S0  отдает 2 е, восстанавливается до 0

N+5→N+1  принимает 4 е, окисляется до +1

Mn+4→ Mn +7  отдает 3 е, восстанавливается до +7

H2→ H20  отдает 1 е, восстанавливается до +1

Аl→Al+3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

     ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, а 20% - 0,2

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,1*180 + 0,2*120 = х*(180 + 120)

18 + 24 = 300Х

300Х = 42

Х = 0,14 ( или 14% )