Задачи На сколько градусов понизится температура кристаллизации раствора, если в 1270 г растворителя растворить 211,7 г неэлектролита, молярная масса которо-го 172,9 г/моль. Криоскопическая постоянная растворителя 4,1°.
В 774,4 г воды растворено 217,6 г глюкозы С6Н12О6, определить давление пара
над полученным раствором. Давление пара над растворителем равно 188,4 Па.
Какие из солей: K3PO4, K2SO4 - подвергаются гидролизу? Составьте ионные и
молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Вычислить рН раствора с концентрацией ионов водорода, равной
0,001 моль/л.
CI⁺⁵ +6e⁻ → CI⁻ 6 2 окислитель, процесс восстановления
12
2O⁻² -2x2e⁻ → 2O⁰↑ 4 3 восстановитель, процесс окисления
2KCIO₃ +t = 2KCI + 3O₂↑
2) Mg⁰ + HN⁺⁵O₃ →Mg⁻²(NO₃)₂ + N⁺²O↑ + H₂O
Mg⁰ -2e⁻→Mg⁻² 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
N⁺⁵ + 3e⁻→ N⁺² 3 2 окислитель, процесс восстановления
3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3)Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 4 восстановитель, процесс окисления
8
S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻² 8 1 окислитель, процесс восстановления
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Fe2O3(оксид железа(3)
CO (оксид углерода(2)
H2O (вода)
P2O5 ( оксид фосфора(5)
Основания:
Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Fe(OH)3 (гидроксид железа(3)
Mg(OH)2 (гидроксид магния)
Кислоты:
H2CO3 (угольная кислота)
H2SiO3 (кремневая кислота)
Соли:
Al(NO3)3 (нитрат алюминия)
NaCl (хлорид натрия)
CaCO3 (карбонат кальция)
2) 4Na + O2 -> 2Na2O (соединение)
Na2O + H2O -> 2NaOH (соединение)
NaOH + HCl -> NaCl + H2O (обмен)
3) 2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + FeO -> Fe(NO3)2 + H2O
2HNO3 + BaCO3 -> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
4) AlCl3, CuO, Na3PO4, CuO, ZnSO4, H2SiO3, AgNO3, MgCO3, NaNO2, Ba(HCO3)2, Fe2S3, Al2O3, H3PO4