Задачи на смеси. Смесь магния и цинка общей массой 6,5 сожгли в кислороде. Полученный твёрдый остаток может прореагировать с 20г водного раствора с массовой долей гидроксида калия 11,2%. Определите состав исходной смеси металлов (в % по массе). Укажите целые числа.

Получение фенолформальдегидной смолы1. В пробирку помещают 10 капель жидкого фенола и 8 капель 40% формальдегида. Смесь нагревают на водяной бане до растворения фенола. Через 3 минуты в пробирку добавляют 5 капель концентрированной соляной кислоты и помещают ее в стакан с холодной водой. После образования в сосуде двух четких фаз следует слить воду и вылить полимер из пробирки. В течение нескольких минут образовавшаяся новолачная смола затвердевает.2. В небольшую колбочку помещают15 гфенола и 25 мл концентрированного раствора формалина и нагревают (под тягой) на горелке, периодически встряхивая содержимое колбы. Добавляют 1-2 мл соляной кислоты и продолжают нагревание. Вначале реакция идет бурно и смесь в колбе становится однородной. Через некоторое время (около 10 минут) на дне колбы образуется смолистый осадок. Верхний слой жидкости сливают и быстро извлекают смолу, которая на воздухе густеет и постепенно затвердевает.Фенолформальдегидные смолы [-C6H3(OH)-CH2-]n – продукты поликонденсации фенола C6H5OH с формальдегидом CH2=O. 1) 2CH4+O2-->2CH3OH 
2) CH3OH+CuO-->HCHO+Cu+H2O 
3) nHCHO+nC6H5OH-(t,H(+))->[-C6H3OHCH2-]n+nH2O

Переведем значения растворов в массы растворенных веществ
m(NH4NO3)=90.1·0.12·1.11=12 g
m(KOH)=75·0.25=18.75 g
рассчитаем какое из них в избытке
√NH4NO3=12÷80=0.15 mol
√KOH=18.75÷56=0.33 mol(в избытке)
решаем по недостатку-NH4NO3
12g                                    xg
NH4NO3+KOH=NH3↑+ KNO3(тв.)+H2O
80g                                   101g
x=12·101÷80=15.15g
далее прокалили единственное твердое вещество 
15.15g      x²
2KNO3⇒2KNO2+O2
2·101       2·85
x²=15.15·170÷202=12.75g
12.75g      x³
4KNO2⇒2K2O+2N2+3O2
4·85         2·94
x³=12.75·188÷170=7.05
ответ: нитрита калия 12.75 г ,  оксида калия 7.05 г