Задачи по химии: 1.Вычислите массу водорода, который может сгореть в кислороде массой 48г.
2.какова масса продукта реакции соединения кальция с кислородом объемом 44.8 л
3. Каков объем кислорода необходимого для взаимодействия с углеродом, массой 240г, если известно что в ходе реакций образуется оксид углерода(2)
4. Сколько грамм серы может соединиться с натрием количеством вещества 20 моль
5. Сколько моль магния потребуется для взаимодействия с кислородом объемом 11.2 литра

 Итак, 2М это молярная концентрация, а 10 л это объем раствора. Мы переведем 10л в мл и это будет = 1000мл. Итак молярная концентрация это количество вещества умноженное на 1000мл и  разделено на объем раствора. Чтобы найти количество вещества нам нужно См( молярная концентрация) умножить на 1000мл и разделить на 1000мл. 1000мл и 1000мл у нас сокращается, остается 2, это и будет ответ = 2 моль. Но это только количество вещества, а нам нужна масса.Чтобы найти массу нужно количество умножить на молярную массу. Молярная масса натрий гидроксида = 40 г/моль. Итак имеем что m = v * Mr = 2 * 40 = 80 г. ответ: m(NaOH)=80 г
  

Первое:
1. n=V:Vm => n(H2S)=35:22,4=1,5625 моль
2. M(H2S)=1*2+32=34 г/моль
3. n=m:M => m(H2S)=1,5625*34=53,125 г
ответ: масса 35 литр. H2S равна 53,125г

Второе:
 15гх г
SO3 + H2O > H2SO4
 80г98г
1)x=m(H2SO4)=(98*15):80=18,375 г   (80 это молекулярная масса SO3, а 98 - H2SO4)
ответ: Масса серной кислоты полученной из 15г SO3 равна 18,375г

Третье:
4P + 5O2 > 2P2O5
1) n=V:Vm => n(O2)=11,2:22,4=0,5 моль
2)n(P2O5)=(0,5*2):5=0,2 моль (По уравнению реакции 5к2)
3)M(P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль
4)n=m:M => m=n*M => m(P2O5)=0,2*142=28,4 г
ответ: масса полученного P2O5 равна 28,4 г

Надеюсь, что всё ясно. :)