ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ ХЕЛП! 5)Оксид железа (III) массой 32 г обработали при нагревании избытком оксида углерода (II). Найдите массу 10 % соляной кислоты, необходимой для растворения образовавшегося железо. В ответ запишите число с точностью до целых.
6)При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси порошков меди и железа выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 3,36 л. К Найдите массовые доли металлов в смеси. В ответ запишите массовую долю железа и массовую долю меди с точностью до целых.
7)Какой объем водорода выделится (н.у.) при действии избытка раствора серной кислоты на 22,4 г железа? В ответ запишите число с точностью до сотых.

1)Если концентрация раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Выразим концентрацию полученного раствора через Х. При смешении растворов массы растворенных веществ складываются и массы растворов тоже, поэтому можем записать:

0,15*200 + 0,25*300 = Х*(200 + 300)

30 + 75 = 500Х

500Х = 105

Х = 0,21 (или 21%)

ответ: 21%

1) Если массовая доля водяных паров равна 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:

5*0,3 = 1,5 л

2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 110 кПа = 110000 Па

V - объем газа, м³    V = 1,5 л = 0,0015 м³

m - масса газа, кг

М - масса 1 моля газа, кг/моль

М(Н₂О) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 120 + 273 = 393°К

3) Находим из данного уравнение массу газа:

m= P*V*М/(R*T) = 110000*0,0015*0,018/(8,314*393) = 9,09*10⁻⁴ кг = 0,909 г

ответ: 0,909 г