Задачи по химии Задача 5.1. Определить при какой температуре кислорода Т1 средняя скорость его молекул в 2 раза меньше средней скорости молекул водорода, имеющего температуру t2 = −100 °C. Молярные массы: М1 = 32 г/моль; М2 = 2 г/моль.
Задача 5.2. Во сколько раз плотность воздуха на улице выше плотности воздуха в комнате с температурой t1 = 22 °C? Температура на улице t2 = −22 °C.
Задача 5.3. Сосуд с газом закрыт сверху свободным поршнем. Трение отсутствует. При увеличении температуры на t = 15 °C поршень поднимается на h = 2 см. Первоначальное расстояние от поршня до дна сосуда h = 40 см. Найти начальную температуру в сосуде.
Задача 5.4. Компрессор захватывает при каждом качании V = 4 л воздуха при атмосферном давлении Ра = 100 кПа и температуре t0 = −3 °C, и нагнетает его в резервуар объемом V = 1,5 м3, в котором поддерживается температура t1 = 45 °C. Сколько качаний должен сделать компрессор для увеличения давления на Р = 196 кПа?
Задача 5.5. Определить давление m = 4 кг кислорода (М = 32 г/моль) в сосуде объемом 2 м3 при температуре t = 29 °C.
Задача 5.6. Определить объем, который занимает 1 моль газа при нормальных условиях (Т = 273 К, Р = 100 кПа). ответ привести в литрах.
Задача 5.7. Какая часть газа осталась в , давление в котором было Р1 = 120 атм, а температура t1 = 27 °C, если давление снизилось до Р2 = 20 атм, а температура упала до t2 = −23 °C?
Задача 5.8. Для многих процедур и экспериментов в медицине используется жидкий азот. В сосуде Дьюара объемом V = 10 л находится жидкий азот объемом V1 = 0,5 л и плотностью = 8,1∙102 кг/м3. По ошибке сосуд плотно закупорили. Разорвется ли сосуд, если он может выдержать давление Р0 = 2,5106 Па? Критическая температура азота −196 °C. Температура в помещении t = 20 °C.
Задача 5.9. Газ нагревают в закрытом сосуде. При увеличении температуры на 25 °C давление в нем увеличилось на 10 %. Найти начальную температуру Т.
Задача 5.10. В объемом V = 150 л содержатся m1 = 12 кг азота и m2 = 2 кг кислорода при температуре t = 27 °C. Найти давление в . Молярные массы равны М1 = 28 г/моль и М2 = 32 г/моль
1)n(P₂O₅)=1моль
N(O)=30,1⋅10²³атомов
Na=6,02·10²³атомов/моль
n(P₂O₅)-?
1. Определим количество вещества кислорода содержащего 30,1⋅10²³атомов:
n(O)=N(O)÷Na=30,1⋅10²³атомов÷6,02·10²³атомов/моль=5моль
2. В 1 моль оксида фосфора(V) P₂O₅ содержится 5моль кислорода, значит количества оксида фосфора(V) =1моль.3. ответ: n(P₂O₅)=1моль
2)Х моль 0,72 моль
Ba(OH)2. + 2HNO3. -> Ba(NO3)2. + 2H2O
n= 1 моль n=2 моль
Х моль Ва(ОН)2. - 0,72 моль HNO3
1 моль Ва(ОН)2. - 2 моль HNO3
n(Ba(OH)2 = 1 * 0,72 / 2 = 0,36 моль
Я 3 не поняла.А это вроде бы правильный ответ
Сначала нужно найти массу кислоты:
m(HNO3) = 315 * 0.68 = 214.2 (г)
потом - её количество:
v(HNO3) = 214.2 / 63 = 3.4 (моль)
Далее составляем уравнение реакции, по которому будет идти расчёт:
Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Количество меди, исходя из уравнения реакции, должно быть в четыре раза меньше кол-ва кислоты:
v(Cu) = 3.4 / 4 = 0.85 (моль)
Масса меди равна:
m(Cu) = 0.85 * 64 = 54.4 (г)
Но это масса чистой меди, т.е. 95% от массы технической меди.
Масса же меди с примесями будет равна:
5440 / 95= 57.263 (г)