Задачи по теме «Металлы»
Вариант 1
1. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 1500 г оксида марганца(IV), содержащего 15% примесей, водородтермическим г натрия прореагировало с 65 г воды. Вычислите массу образовавшегося водорода.
3. Какую массу меди можно получить при восстановлении оксидом углерода(II) 10г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 95%?
4. Рассчитайте какой объем водорода (н.у.) расходуется при взаимодействии водорода с 12 г оксида никеля (II).
Задачи по теме «Металлы»
Вариант 2
1. Какую массу оксида углерода(IV) можно получить при обжиге 450 кг известняка, содержащего 15% примесей ?
2. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии 19,2г оксида магния с раствором, содержащим 30г 20% азотной кислоты
3. Какую массу железа можно получить из 160г оксида железа (III) при восстановлении его углем, если массовая доля выхода составляет 90%?
4. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 27г цинка с соляной кислотой.
Задачи по теме «Металлы»
Вариант 3
1. Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды с 180 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей?
2. 10 г оксида натрия обработали раствором, содержащим 40г 20%-ной серной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?
3. Рассчитайте, какой объем (н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 224г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 95%.
4. Вычислите массу оксида железа (II), образующегося при разложении 80г гидроксида железа(II).
Задачи по теме «Металлы»
Вариант 4
1. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 15% примесей, необходима для получения 58 г хрома водородтермическим К раствору, содержащему 16 г 50% -ного раствора сульфата меди (II), прибавили 12г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?
3. На гашеную известь подействовали 20г чистой азотной кислоты. Какая масса нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 0,95?
4. Рассчитайте объем оксида углерода(II) (н.у.), который вступит в реакцию с 25г оксида кобальта(II).
Химические свойства гидроксида натрия
Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2)
Получение нитрата меди
Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Химические свойства нитрата меди
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;
Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.
Теоретически возможна вторая ступень:
Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;
CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;
Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.
Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (1);
Cu(NO3)2 + 2(NH3×H2O)dilute = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 (2).
Вступает в реакции комплексообразования:
Cu(NO3)2 + 4(NH3×H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.
При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:
Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
1 стакан: 2л, 60%, 1,5г/мл
2 стакан: 3л, 14%, 1,1г/мл
3 стакан: ???
Работаем с первым стаканом(₁):
m₁(р-ра) = p₁*V₁ = 2000мл*1,5г/мл = 3000г
m₁(в-ва) = w₁*m₁(р-ра) = 0,6 *3000г = 1800г
Работаем со вторым стаканом(₂):
m₂(р-ра) = p₂*V₂ = 3000мл*1.1г/мл = 3300г
m₂(в-ва) = w₂*m₂(р-ра) = 0,14*3300г = 462г
Сливаем это все в третий стакан(₃):
m₃(р-ра) = m₁(р-ра) + m₂(р-ра) = 3000г + 3300г = 6300г
m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 1800г + 462г = 2262г
w₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) *100% = 2262г/6300г *100% = 36%
ответ: 36% - концентрация третьего раствора