задали контрольную по химии, нужно сделать до 12 часов
А1. Оксид натрия может взаимодействовать с веществами:
1) серной кислотой и оксидом магния 2) оксидом углерода (IV) и гидроксидом меди (II)
3) соляной кислотой и водой 4) оксидом углерода (II) и сульфатом меди (II)
А2. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из веществ, составляющих пару:
1) оксид углерода (IV) и азотная кислота 2) оксид бария и гидроксид лития
3) оксид магния и сульфат меди (II) 4) оксид кремния и сульфат бария
А3. В реакции 4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О → 4Fe(OH)3 водород
1) является окислителем 2) понижает степень окисления
3) является восстановителем
4) не изменяет степень окисления
А4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует
1) железо 2) медь 3) цинк 4) магний
А5. Восстанавливать металлы из их оксидов водород 2) оксид углерода (IV) 3) кислород 4) азот
А6. Для обнаружения в растворе катиона железа можно использовать раствор:
1) гидроксида натрия 2) хлорида натрия 3) азотной кислоты
4) сульфата калия
А7. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2ОН- → Fe(OH)2↓ отражает сущность реакции
между:
1) гидроксидом калия и хлоридом железа (II) 2) оксидом железа (II) и водой
3) железом и гидроксидом натрия 4) железом и водой
А8. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой
1) оксида кальция 2) оксида натрия 3) калия
4) цинка
A9. Газообразный водород нельзя получить взаимодействием:
1) соляной кислоты и магния 2) натрия и воды
3) цинка и азотной кислоты
4) серной кислоты и железа
А10. У атомов химического элемента кальция число электронов на внешнем
энергетическом уровне:
1) 2 2) 1
3)3 4) 4
А11. К основным оксидам относятся те, формулы которых указаны в ряду:
1) Na2O, MgO, SrO, Li2O
2) SO3, SiO2, N2O3, H2O
3) Cl2O7, CO, NO2, SO2
4) НЕТ, CO2, P2O5, N2O5
А12. Без изменения степеней окисления элементов идет реакция, уравнение которой
1) 4Р + 5О2 → 2Р2О5
2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
3) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
4) СаО + Н2О → Са(ОН)2
Часть В.
В1. В реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О восстановителем является
В2. При взаимодействии калия с водой получаются гидроксид калия и
В3. Оксиды, которые реагируют и с кислотами, и со щелочами с образованием соли и
воды, называются...
В4. Гидроксид железа (III) проявляет ... характер.
В5. Обнаружить катион Cu 2+ в растворе можно с ионов.
В6. Железо находится в 8 группе, …. подгруппе.
В7. При взаимодействии железа с газообразным хлором, концентрированными
В8. Самый электропроводный металл
В9. Химический элемент, в атоме которого
В9. Химический элемент, в атоме которого содержится 13 протонов и 13 электронов,
называется
В10. Металлы, образуемые элементами 1 группы главной подгруппы,
называются
Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом.
Хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор.
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем. ВОТ ТАК
Окислителем в данной реакции является хлорат-ион ClO3(-), а восстановителем катион - хрома(III) Cr(3+).
Метод электронно-ионного баланса
ClO3(-) + 3H2O + 6e = Cl(-) + 6OH(-) | 1 - восстановление
Cr(3+) + 8OH(-) – 3e = CrO4(2-) + 4H2O | 2 – окисление
Суммарно
ClO3(-) + 3H2O + 2Cr(3+) + 16OH(-) = Cl(-) + 6OH(-) + 2CrO4(2-) + 8H2O
Ионное уравнение
ClO3(-) + 2Cr(3+) + 10OH(-) = Cl(-) + 2CrO4(2-) + 5H2O
Молекулярное уравнение
KClO3 + Cr2(SO4)3 + 10NaOH = KCl + 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 5H2O