Задание 1
1.Осуществите следующие превращения
Алюминий 1сульфат алюминия (3)2гидроксид алюминия3---хлорид алюминия
2.Уравнение 3 запишите полное и сокращенное ионное уравнение
3. Уравнение 1 –коэффициенты расставьте методом электронного баланса
Задание 2
Чем обусловлена временная жесткость воды?
Каковы основные устранения временной жесткости воды? Запишите соответствующие уравнения.
Задание 3
Напишите формулу пероксида натрия. Где находит применение пероксид натрия, для какой цели? Запишите соответствующее уравнение.

Показать ответ

Ответ:

komarrik

11.05.2023 03:15

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства: б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы: в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется: в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4: б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу: в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5: в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34): б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3 в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения: д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q : в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет: б) 12,5%;

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении: в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль;

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г; такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;

0,0(0 оценок)

Ответ:

ksenla200xxx

29.04.2020 10:04

17) глицерин – многоатомный спирт, можно доказать с реакцией его с гидроксидом меди (II). При этом образуется комплексная соль сложного строения (глицерат меди (II)), которая имеет ярко-синий цвет.

18) CaC2 → C2H2 → CH3CHO → CH3COOH

CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2

HgSO4,t

C2H2 + H2O > CH3COH

Kt,t

CH3COH + [O] > CH3COOH

19) ваша цепочка немного непонятна, поэтому решу как поняла.

Cакт., t

3C2H2 > C6H6 (бензол)

H2SO4, t

C6H6 + HNO3 > C6H5NO2 (нитробензол)

+Fe, HCl