Задание № 1
Амфотерным ок¬си¬дом и солью яв¬ля¬ют¬ся соответственно
1) K2O и Zn(OH)2 2) BaO и H2S
3) ZnCI2 и Na2SO4 4) AI2O3 и MgCO3
Задание № 2
Оснόвному, ам¬фо¬тер¬но¬му и кис¬лот¬но¬му ок¬си¬дам со¬от¬вет¬ству¬ет ряд формул
1) Li2O Na2O K2O 2) MgO AI2O3 SiO2
3) B2O3 CO2 NO2 4) Na2O BaO ZnO
Задание № 3
Даны оксиды: А – оксид натрия, Б – оксид кальция, В – оксид цинка. Среди них к оснóвным ок¬си¬дам относят:
1) толь¬ко А 2) толь¬ко Б 3) А и Б 4) А, Б и В
Задание яв¬ля¬ет¬ся каж¬дое из двух веществ:
1) кис¬ло¬род и метан 2) ам¬ми¬ак и ртуть
3) алмаз и хлор 4) медь и вода
Задание № 5
Сложным яв¬ля¬ет¬ся каж¬дое из двух веществ:
1) нит¬рат калия и хлор 2) белый фос¬фор и озон
3) гид¬рок¬сид калия и аргон 4) угар¬ный газ и аммиак
Задание № 6
Фосфорной кислоте соответствует формула
1) PH3 2) Na3PO4 3) H3PO4 4) P2O5
Задание № 7
Основному и кислотному оксидам соответствуют формулы
1) CaO и CO 2) CaCI2 и H2SiO3 3) Ca(OH)2 и CO2 4) CaO и SiO2
Задание № 8
Вещество, формула которого Cr2S3 имеет название
1) сульфат хрома(II) 2) сульфит хрома(III)
3) сульфид хрома(II) 4) сульфид хрома(III)
Задание № 9
Кислоте HCIO4 соответствует оксид:
1) CI2O 2) CI2O3 3) CI2O7 4) CIO2
Задание № 10 Сложным является каждое из двух веществ:
1) кислород и озон 2) белый фосфор и азотная кислота
3) серная кислота и кварц 4) вода и барий
Задание № 11
Сернистой кислоте и оксиду азота(II) соответствуют формулы
1) H2SO4 и N2O4 2) H2SO3 и NO
3) H3S и N2O5 4) (NH4)2S и NO2
Задание № 12
Вещества, формулы которых — CO и Zn(OH)2 соответственно являются
1) кислотным оксидом и основанием
2) несолеобразующим оксидом и амфотерным гидроксидом
3) кислотным оксидом и солью
4) несолеобразующим оксидом и основанием
Задание № 13
Кислоте HNO2 соответствует оксид
1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) N2O5
Задание № 14
Вещества, формулы которых CaO и NaHCO3 являются соответственно
1) основным оксидом и кислотой
2) амфотерным оксидом и солью
3) основанием и кислотой
4) основным оксидом и солью
Задание № 15
Только несолеобразующие оксиды расположены в ряду:
1) CaO CO 2) NO2 NO 3) N2O CO 4) CO2 NO
Задание № 16
Только основные оксиды представлены в ряду
1) Na2O MgO 2) Li2O BeO 3) B2O3 AI2O3 4) CO CuO
Задание № 17
Гидроксид бария и фосфат калия соответственно являются
1) основанием и средней солью
2) амфотерным гидроксидом и средней солью
3) оснόвным оксидом и кислотой
4) основанием и оснόвным оксидом
Задание № 18
Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, слабая кислота:
1) H2SO3 2) H2SO4 3) H2S 4) HCLO
Задание № 19
Кислотой и щелочью соответственно являются
1) HCI и Cu(OH)2 2) HNO3 и Ba(OH)2
3) Na2CO3 и KOH 4) HBr и Fe(OH)2
Задание № 20 Мас¬со¬вая доля азота в нит¬ра¬те алю¬ми¬ния равна
1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%
ПРИВЕДИТЕ РАСЧЕТЫ
Найдем количество вещества (H2O) по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2O)=180/22.4=8 моль. По уравнению реакции n (O2)=8/2=4 моль. Найдем объем кислорода по формуле V=n*Vm. V (O2)=4*22.4=89.6 литров.
2) Относительная плотность сероводорода по воздуху будет равна частному молекулярной массы сероводорода и воздуха. Относительная плотность (H2S)=34/29=1.17.
3) Сначала найдем количество вещества фтора по формуле n=m/M. n (F2)=38/38=1 моль. Найдем объем фтора по формуле V=n*Vm, где Vm=22.4 литр/моль. V (F2)=1*22.4=22.4 литра.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
. Зная количество вещества каждого металла, можем найти массу этих металлов: m (Mg)=2.4 грамм, а m (Al)=2.7 грамм.
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.