Задание 1. Дана смесь, состоящая из хлорида кальция и хлорида железа (ІІІ). Как с гидроксида натрия и карбоната натрия определить наличие в
смеси ионов Са 2+ и Fe 3+ ? Запишите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание 2. В пробирках даны твердые соли: сульфат натрия и хлорид бария.
Используя приложение на стр. 218-219, определите, в какой пробирке
находится каждая из солей по окраске пламени.
Задание 3. Осуществите превращение:
FeCl 3 → Fe(ОН) 3 → Fe 2 О 3 → FeCl 3
Задание 4. В пробирках даны твердые вещества: хлорид натрия, сульфат
натрия. Как с нитрата серебра и хлорида бария определить, в какой
пробирке находится каждое из веществ?
Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде.
Задание 5. Осуществите превращение:
СаCО 3 → CО 2 → Na 2 CО 3 → CО 2
Отчет о работе
Задание 1.
В пробирке №1 находится вещество (указать формулу)
Записать уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном
виде.
В пробирке №2 находится вещество (указать формулу)
Записать уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном
виде.
Задание 2.
В пробирке №1 находится вещество (указать формулу) так как
В пробирке №2 находится вещество (указать формулу), так как
В пробирке №3 находится вещество (указать формулу) , так как
Задание 3. Написать уравнения реакций, соответствующих цепочке
превращений FeCl 3 → Fe(ОН) 3 → Fe 2 О 3 → FeCl 3
Задание 4.
В пробирке №1 находится вещество (указать формулу)
Записать уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном
виде.
В пробирке №2 находится вещество (указать формулу)
Записать уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном
виде.
Задание 5. Написать уравнения реакций, соответствующих цепочке
превращений СаCО 3 → CО 2 → Na 2 CО 3 → CО 2
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.
2. Оксиды: CuO – основный оксид, Cu2O – основный оксид; Гидроксиды: Cu(OH)2 – основание, CuOH – основание;
CuO + 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO → 2Cu2O + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O
Сu2O+4HCl (конц.) → 2H[CuCl2]+H2O
Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O
Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
3. Фтор будет обладать более неметаллическими свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева, в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор расположен правее кислорода).