Задание 1. Дайте определение: [1] Степень окисления

Задание 2. Сравните понятия «реакция ионного обмена» и «окислительно-восстановительная реакция».

Задание 3. По формулам веществ определите степени окисления каждого элемента:

As2О3, Na4P2O7, S, Na2SO4, C3H8, C2H6O.

Задание 4. Назовите процесс отдачи электронов.
а) Окисление
б) Разложение
с) Восстановление
д) Окисление-восстановление

Задание 5. Расположите элементв в порядке возрастания окислительных свойств.
a) O, Se, P, As b) Cl, O, P, S

Задание 6. Определите процесс восстановления. Дополните эти схемы, указав число электронов.
а) Fe+2 Fe+3
б) N2о 2N+2
в) Mn+7 Mn+4

Задание 7. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
а) KClO3 + S KCl + SO2

Реакция соединения протекает в следующих случаях:

  1). если образуется нерастворимый осадок;

  2). если образуется газ;

  3). если образуется вода.

Эти три правила нужно помнить всегда. А вообще в предложенных реакциях это правило как раз работает, по крайней мере в одной из них: в четвертой. Там не образуется ни газа, ни воды, ни осадка. Последняя реакция также протекать не будет: эти два вещества попусту не будут между собой взамодействовать, так как они оба нерастворимы. Для того, чтобы растворить нерастворимую соль, нужна кислота, ну, на крайняк другая соль, но растворимая. 

Разложение дихромата аммония

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Разложение нитрата аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Разложение карбонана аммония:

(NH4)CO3=2NH3+H2O+CO2

Для первых двух реакций полсе кислоты и СаО остаются, соответственно, N2 и N2O в кол-ве 0,1 моль. В последнем случае ничего не остается, все поглощается: аммиак в серной кислоте,

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

СО2 оксидом кальция:

CaO+CO2=CaCO3

Объем газа (N2 и N2O) при н.у.: (0,1+0,1)*22,4=4,48 л. Объем при 40 С и давлении 2 атм, поределяют из ур-ия: Р0*V/Т0=Р1*V1/Т1, тогда: 1*4,48/273=2*V1/(273+40), V1=2,57 л