Задание 1. Дайте определение понятию неэлектролиты. Из предложенного списка веществ выберите неэлектролиты: азот, гидроксид бария, кремниевая кислота, глюкоза, карбонат натрия, сульфат бария, оксид серы (VI), азотная кислота. Задание 2. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, 3CuCl2, 2HNO3, FeSO4.
Задание 3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между растворами следующих веществ: нитратом магния, соляной кислотой, карбонатом натрия, гидроксидом калия.
Задание 4. (задача) К 328,5 г 5% раствора соляной кислоты прилили избыток сульфида натрия. Найдите объем (н.у.) выделившегося газа.
Объяснение:
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При упаривании воды масса растворенного вещества не изменяется.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение: 450
0,1 * 450 = Х * 250
250Х = 45
Х = 0,18 ( или 18% )