Задание № 1. Допишите уравнения реакций: а) Ca3(PO4)2 + H2SO4→
б) H2SO4 + NaOH→
в) CH3COOH + Mg(OH)2 →
Задание № 2. Приведите примеры кислот, в соответствии с их классификацией:
а) по наличию кислорода:
б) по числу атомов водорода замещаться на металл:
в) по растворимости:
г) по степени электролитической диссоциации:
Задание № 3. Какие из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: CuO; Cu; Cu(OH)2; Ag; Al(OH)3, HNO3; Fe; KCl. Напишите уравнения возможных реакций:
Основания и их свойства.
Задание № 1. Допишите уравнения возможных реакций.
1) КОН + СО2 →
2) Fe(OН)3 + К2SO4 →
3) Fe(OН)3 + HNO3 →
4) NaOH + Са3(РО4)2 →
5) КОН + ZnSO4 →
6) NaNO3 + КОН →
Задание № 2. Решите задачу: Сколько граммов гидроксида железа(III) нужно разложить, чтобы получить 0,95г оксида железа (III)?
Дано: Решение:
ответ:
Соли и их свойства.
Задание №1. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в данных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3.
Задание №5.Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ. Напишите уравнения возможных реакций:
а) сульфатом калия и гидроксидом бария;
б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;
в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)
г) гидроксидом натрия и серной кислотой;
д) сульфатом калия и азотной кислотой
Оксиды и их свойства.
Задание №1. Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах.
Задание №2. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах.
Задание №3. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3.Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.
m(p-pa Na2SO4) = 120 г
m(p-pa Ba(NO3)2)=200 r
ω(Ba(NO3)2) = 7,83% или 0,0783
m(BaSO4)=9,32 г
ω(Ba(NO3)-?
m(Ba(NO3)2) = m(p-pa Ba(NO3)2)*ω(BaNO3)2
m(Ba(NO3)2) = 200 г*0,0783 = 15,66 г
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль
n(Ba(NO3)2) = m/M = 15,66 г/261 г/моль = 0,06 моль
М(BaSO4)= 233 г/моль
n(BaSO4) = m/M = 9.32 г/233 г/моль = 0,04 моль
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Из УХР следует, что n(BaNO3)2)=n(BaSO4) = 0.04 моль
Находим массу непрореагирующего Ba(NO3)2:
Δn(Ba(NO3)2)= 0,06 моль-0,04 моль = 0,02 моль
Δm(Ba(NO3)2)= 0,02 моль*261 г/моль = 5,22 г
m(p-pa) = 120 г + 200 г - 9,32 г = 310,68 г
ω(Ba(NO3)2)=5,22 г/310,68 г = 0,0168 или 1,68%
ответ: 1,68% Ba(NO3)2
SiO2 + FeO -> FeSiO3 соединение
Cu(OH)2 + KOH -> реакция не идёт
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 реакция замещения
2) H3AsO4 As(+5)
3) MgCO3 + NaOH -> реакция не идёт
CaO + H2O -> Ca(OH)2 соединение
Cu(OH)2 + K -> реакция не идёт
2 FeCl3 + 3Zn -> 3ZnCl2 + 2Fe замещение
15 г Х г
4) 2Сu + O2 -> 2CuO
n=2 моль n=2 моль
М = 64 г/моль М = 80 г/моль
m=128 г m=160 г
15 г Cu - Х г CuO
128 г Cu - 160 г CuO
m(CuO) = 15 * 160 / 128 = 18,75 г