Задание 1. Гальванический элемент состоит из
стандартного водородного электрода Pt,H2|H2SO4 и
металлического электрода Fe|FeSO4. Составить схему
гальванического элемента, написать уравнения электродных
процессов и ОВР, рассчитать ЭДС (Т = 298 К), если
концентрация катионов металла [Fe2+] = 10–2 моль/л.
Задание 2. Записать уравнения электродных процессов,
которые протекают при электролизе раствора KI, определить
продукты электролиза. Рассчитать массу или объём веществ
(н.у.), выделяющихся на электродах и в приэлектродных
пространствах. Условия электролиза: материал анода C
(графит), сила тока 25 А, время электролиза 2 ч.
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2)
Находим количество вещества выделившегося водорода
n(H2)=V/Vm=22.4л /22,4 л/моль=0,1 моль
По-первому уравнению n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.1 моль
Второе уравнение реакции n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,1 моль.
Находим массу серной кислоты,
m=n*M=0,1моль*98г/моль=9,8 г
Находим массу раствора
mр-ра=m в-ва/w=9,8г/0.2=49 г
Находим объем
V=m/p= 49г/1,14г/мл=43 мл
Кислота чувствительна к тепла, света, влаги, вступает в реакцию с кислородом.
Аскорбиновая кислота необходима для:
1. в качестве вс материала гидроксилации,
2.дофамина, норадреналина и адреналина синтеза нервной системы или надпочечников,карнитин необходим для передачи энергии, фьюжн,
3.в качестве мощного антиоксиданта.
Рекомендуемая суточная доза для взрослых - 60 мг для беременных - 80 мг, кормящим - 100 мг.
Лимонная кислота С6Н8О7
Кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C. Хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая кислота.
Лимонная кислота используемая:
1.Как вкусовая добавка
2.В медицине
3.В косметике
Суточная доза 66-120 мг на 1кг массы тела