Задание 1 Какую массу имеет Cl2 количеством 0,5 моль?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 70 г
2) 35 г
3) 0,5 г
4) 60 г
Задание 2
Определите количество вещества Fe, в котором содержится 18,06 • 1023 молекул.
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 0,2 моль
2) 3 моль
3) 0,3 моль
4) 1 моль
Задание 3
Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О3.
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 1,204 • 1023
2) 6,02 • 1023
3) 12,04 • 1023
4) 0,602 • 1023
Задание 4
Сколько молекул находится в 1,5 моль NaCl?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 24,08 • 1023
2) 60,2 • 1023
3) 6,02 • 1023
4) 9,03 • 1023
Задание 5
Масса 1 моль H2O2 равна:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 32 г
2) 18 г
3) 34 г
4) 36 г
Задание 6
Какую массу имеют 3 моль Ca?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 40 г
2) 80 г
3) 120 г
4) 180 г
Задание 7
Молярная масса единицы измерения:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) г
2) г/моль
3) г/л
4) л/моль
Задание 8
Молярная масса Na?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 11г/моль
2) 46 г/моль
3) 23 г/моль
4) 22 г/моль
Задание 9
Молярную массу можно найти по формуле:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) M=n/m
2) M=m/n
3) M=n*m
4) M=n/Mr
Задание 10
Число Авогадро равно:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 6 • 1020
2) 6,02 • 1021
3) 6,02 • 1023
4) 6,02 • 1022
Производство силикатов. Керамическое производство.
Сырьём для керамического производства служат различного рода глины.
Глина – тонкодисперсная горная порода, состоящая в основном из глинистых минералов. Обычно в глинах содержится примесь кластического аллотигенного материала зерен кварца, полевых шпатов и других материалов, и аутигенного материала – карбонатов, сульфатов, гидроксидов железа и др. П.А. Земятчинский определял глины как горные породы образовывать с водой пластичное тесто, сохраняющее по высыхании приданную ему форму, после обжига приобретающее твердость камня. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании: пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидроскопичностью и набуханием, адсорбционными свойствами, связующей вспучиванием, зыбкостью и гидрофильностью. С учетом свойств и состава глин, обусловливающих их использование, можно выделить следующие группы: 1) каолины, 2) огнеупорные и тугоплавкие глины, 3) высокосорбирующие глины (отбеливающие), 4) легкоплавкие глины.
Цементное производство.
В виде песка SiO2 – давно известный строительный материал. Сырьем в цементном производстве служит смесь глины с известняком. Применяют и природный мергель (глинистый известняк), если он по составу удовлетворяет требованиям цементного производства. Такие мергели имеются у нас, например, в районе Новороссийска
При 1400-1500* масса спекается с образованием сложных силикатов. Выходящий из печи спекшийся материал называют к л и н к е р о м. Разломный клинкер упаковывают в бочки или мешки. Готовый продукт представляет собой тонкий серо-зеленый порошок.
Основная масс цемента состоит из сложных химических соединений кальция, магния, кремния, алюминия и железа. Состав этих веществ, представленных в виде соединений оксидов, следующий: 3CaO. SiO2, 2CaO.SiO2, 3CaO.Al2O3, 2CaO.Fe2O3. Кроме того, в цементе всегда в переменных количествах содержатся различные примеси.
Основной химический процесс при производстве цемента - спекание при 1200 - 1300 оС смеси глины с известняком, приводящий к образованию силикатов и алюминатов кальция:
t
Al2O3. 2SiO2 . 2H2O = Al2O3 . 2SiO2 + 2H2 O
CaCO3 = CaO + CO2h
CaO + SiO2 = CaSiO3
3CaO + Al2O3 = 3CaO.Al2O3
При смешивании с водой происходит постепенная гидратация:
3CaO . Al2O3 . 6H2 O = 3CaO . Al2O3 + 6H2 O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ =2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
CuCI₂ + 2KOH=Cu(OH)₂↓ + 2KCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2CI⁻
Cu²⁺ 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2
Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺= SO₂↑ + H₂O
MgCI₂ + 2NaOH = Mg(OH)↓ +2 NaCI
Mg²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)↓ +2Na⁺ + 2CI⁻
Mg²⁺ 2OH⁻ = Mg(OH)↓
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H ⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁺ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + SO₄²⁺ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O