Задание 1. Назовите процесс отдачи электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление D) Окисление-восстановление
Задание 2. Установите соответствие между схемой и процессом:
1. Na+ + e → Na0 А. Окисление
2. S
0 +4e → S
+4
3. S
+6
-2e → S
+4 Б. Восстановление
4. S
-2
- 2e → S
0
Задание 3. Процесс ОВР представлен уравнением: HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
Окислитель Восстановитель
c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
Задание 4. Напишите уравнения реакций:
А) цинка с серной кислотой:
Б) алюминия с хлором:
С) магния с кислородом:
Д) алюминия с сульфатом меди:
Запишите состав сплавов чугун и сталь:
чугун:
сталь: ___
Укажите одну из областей применения вышеуказанных сплавов в настоящее время.
Задание 5. Цинк получают восстановлением оксида цинка коксом. Какую массу
металла можно получить при восстановлении концентрата массой 300 г, массовая
доля оксида цинка в котором равна 70%.
Критерий оценивания №
задания
Дескриптор
обучающийся
m(p-pNa2SO3)=200г
w(p-p Na2SO3)=10%
m(p-pHNO3)=150г
w(p-pHNO3)=20%;
M(Na2SO3)=126 г/моль
М(HNO3)=63 г/моль
М(NaNO3)=85 г/моль
М(H2SO3)=82 г/моль
Найти: m(NaNO3)+m(H2SO3)=?
Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3;
Решение:
1) m(Na2SO3)= 200*0,1=20г
2) m(HNO3)=150*0,2=30г
3)Na2SO3+2HNO3=> 2NaNO3+H2SO3
По условию реакции: 1 моль- Na2SO3, 2 моль-NaNO3
По условию задачи: v(Na2SO3)=20/126 г моль=0,2 моль
Х моль-NaNO3
X=0,4 моль- v(NaNO3)=>
m(NaNO3)=0,4*85=34
4)По условия реакции: 2 моль-HNO3, 1 моль-H2SO3
По условию задачи:
v(HNO3)= 30/63=0,5 моль
Х моль- H2SO3
Х= 0,25 моль- v(H2SO3)=>
m(H2SO3)=0,25*82=20,5 г
5)m(NaNO3)+m(H2SO3)=20,5+34=74,5 г
ответ: 74,5 г
Вроде бы вот так:)
16 грамм
Объяснение:
Чтобы найти массу,нужно ню умножить на малярную массу
Малярная масса равна молекулярной массе,а чтобы найти ню,нужно найти ню S
Ню S= масса/ на малярную массу
Масса дана в условий(8 гр) делим на молекулярную(32)=0,25 моль
Мы нашли ню S, а значит нашли и ню So2
Далее находим массу So2: ню умножанная на малярную массу,получаем
Ню(0,25) умножаем на 64(малярная=молекулярная масса),в итоге получаем 16,т.к. 0,25=1/4
Если вы не понимаете десятичные дроби,можно просто разделить на 4 и умножить на 1,получаем:
64:4×1=16 Гр
ответ: 16 гр сернистого газа (SO2), образуется при сгорании серы массой 8 г.